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    【题目】下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

    A．CO32－+H2OHCO3－+OH－：用热的纯碱溶液清洗油污

    B．A13++3H2OAI(OH)3(胶体)+3H+：明矾净水

    C．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液

    D．TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+3H+：制备TiO2纳米粉

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．盐的水解是吸热反应，加热促进盐类水解，则加热纯碱溶液其碱性增强，去污能力增强，A项正确；B．明矾中的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，明矾能净水，B项正确；C．SnCl2水解显酸性，所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解，C项错误；D．TiCl4能水解生成钛的氧化物，其水解方程式为：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl，D项正确；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分离方法错误的是

    A．采用蒸发法从食盐水中提取食盐

    B．用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠

    C．用酒精从溴水中萃取溴

    D．用分液法分离汽油和水的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将8 mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为 ( )

    A. 7∶5 B. 3∶7 C. 7∶1 D. 1∶7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲(Te)为第VIA元素.其单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。

    （1）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。与盐酸反应时生成四氯化碲，其化学方程式为________________。

    （2）25℃时；亚碲酸（H2TeO3)的 Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。该温度下，0.1mol·L-1 H2TeO3的电离度α约为______________(α=×100%)；NaHTeO3溶液的pH__________7(填“ >”、“<”或“=”）。

    （3）工业上常用铜阳极泥（主要成分为Cn2Te,还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：

    ①实验室进行操作I时，下列仪器与该实验操作无关的为__________(填选项字母)。

    A.长颈漏斗 B.烧杯 C.锥形瓶 D .玻璃棒

    ②已知‘浸出渣”的主要成分为TeO2。“加压浸出”时控制溶液pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因为_______________；“加压浸出”过程的离子方程式为______________________。

    ③“酸浸”后将SO2通入浸出液即可制得单质碲，则生成碲的化学方程式为________________。

    ④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3，然后通过电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的 （ ）

    实验

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/（molL﹣1）

    V/mL

    c/（molL﹣1）

    V/mL

    A

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    B

    25

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    C

    35

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    D

    35

    5

    0.2

    5

    0.2

    10


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物中，可以形成顺反异构的是（ ）

    A. 2-甲基-2-丁烯 B. 丙烯 C. 1-氯-1-丙烯 D. 2，3-二甲基-2-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

    （1）在基态16N中，其s能电子云形状是_____形的，其p能级轨道上存在______个自旋方向相同的电子；CN-中共价键的类型有______。

    （2）碱性肥料氰氮化钙（CaCN2）的组成元素第一电离能最小的是_______（填名称）。

    （3）化合物（CH3）3N能溶于水，其原因是_______________，（CH3）3N与盐酸反应生成[（CH3）3NH]+，该过程新生成的化学键类型为__________________.。

    （4）阳离子[（CH3）3NH]+和阴离子A可按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图1所示，则S原子的杂化轨道类型是______，阴离子A的化学式为______。

    （5）立方氮化硼的晶胞如图2所示（白球为氮原子，黑球为硼原子），则硼原子的配位数为______；若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是______g·cm-3（只要求列算式，阿伏伽德罗常数用NA表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．活化分子间的碰撞一定发生化学反应

    B．吸热反应只有加热才能发生

    C．有能量变化的一定是化学反应

    D．有化学键断裂不一定发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2014新课标1】乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

    （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式

    （2）已知：

    甲醇脱水反应 ① 2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1

    甲醇制烯烃反应 ② 2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1KJ·mol－1

    乙醇异构化反应 ③ CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7KJ·mol－1

    则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝ KJ·mol－1

    与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 。

    （3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

    ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

    ②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为： ，理由是：

    ③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有： 、 。

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