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    【题目】在某温度时，将nmol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

    A. n＝1.0

    B. 水的电离程度：b>c>a>d

    C. c点：c(NH)＝c(Cl－)＝1.0 mol·L－1

    D. 25 ℃时，NH4Cl的水解常数(Kh)计算式为＝

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、如果n=1，当体积为10ml时两者恰好完全反应生成氯化铵，是强酸弱碱盐水解呈碱性，所以n＞1，故A错误；B、b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，故B错误；C、c点溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒分析c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)=0.05mol/L，故C错误；D．根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1，c(NH4+)=c(Cl-)=0.05mol/L，根据物料守恒可知：c(NH3H2O)=(0.5n-0.05)mol/L，则25℃时NH4Cl水解常数为：K==，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲(Te)为第VIA元素.其单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。

    （1）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。与盐酸反应时生成四氯化碲，其化学方程式为________________。

    （2）25℃时；亚碲酸（H2TeO3)的 Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。该温度下，0.1mol·L-1 H2TeO3的电离度α约为______________(α=×100%)；NaHTeO3溶液的pH__________7(填“ >”、“<”或“=”）。

    （3）工业上常用铜阳极泥（主要成分为Cn2Te,还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：

    ①实验室进行操作I时，下列仪器与该实验操作无关的为__________(填选项字母)。

    A.长颈漏斗 B.烧杯 C.锥形瓶 D .玻璃棒

    ②已知‘浸出渣”的主要成分为TeO2。“加压浸出”时控制溶液pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因为_______________；“加压浸出”过程的离子方程式为______________________。

    ③“酸浸”后将SO2通入浸出液即可制得单质碲，则生成碲的化学方程式为________________。

    ④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3，然后通过电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．活化分子间的碰撞一定发生化学反应

    B．吸热反应只有加热才能发生

    C．有能量变化的一定是化学反应

    D．有化学键断裂不一定发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ）
    A.常温下遇铁都发生钝化
    B.常温下都能与铜反应产生氢气
    C.露置于空气中，溶液质量均不变
    D.露置于空气中，溶液浓度均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

    ⑥

    ⑦

    三

    ①

    ③

    ⑤

    ⑧

    ⑩

    四

    ②

    ④

    ⑨

    (1) 11种元素中，化学性质最不活泼的是________。（填元素符号，下同）

    (2) ①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。（填对应的碱）

    (3) ②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。（填离子）

    (4) 元素⑦的氢化物分子式为________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是______ 。

    (5) ①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为____，该化合物的水溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________。

    (6) ①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________________。

    (7) ⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率，可以使用如下方法中的（选填序号）． ①加20mL蒸馏水 ②升高温度（不考虑盐酸挥发）③加NaCl溶液 ④滴入几滴硫酸铜溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2014新课标1】乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

    （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式

    （2）已知：

    甲醇脱水反应 ① 2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1

    甲醇制烯烃反应 ② 2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1KJ·mol－1

    乙醇异构化反应 ③ CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7KJ·mol－1

    则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝ KJ·mol－1

    与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 。

    （3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

    ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

    ②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为： ，理由是：

    ③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有： 、 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下一系列反应，最终产物为乙二酸。

    试回答下列问题：

    (1)C的结构简式是______________。

    B→C的反应类型是________________，

    E→F的化学方程式是___________________。

    (2)E与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式是__________________。

    (3)由B发生水解反应或C与H2O发生加成反应均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法中正确的是（ ）

    A．122.5 g KClO3中含Cl-数目为NA

    B．1 mol·L-l的NaOH溶液中含Na+数目为NA

    C．标准状况下，22.4L水中含氢原子数目为2NA

    D。常温常压下，32 g SO3中含氧原子数目为1.2NA

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