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【题目】有以下一系列反应,最终产物为乙二酸。

试回答下列问题:

(1)C的结构简式是______________。

B→C的反应类型是________________,

E→F的化学方程式是___________________。

(2)E与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式是__________________。

(3)由B发生水解反应或C与H2O发生加成反应均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中,羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是____________________。

【答案】(1)消去反应

(2)

(3)乙二酸>苯酚>水>乙醇

【解析】本题的突破口在于物质之间的转化及转化时的条件“”,可知是卤代烃发生了消去反应;而“EF乙二酸”可以想到“醇→醛→酸”的转化关系,再利用逆推法可确定转化过程中各物质。

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【题目】萃取碘水中的碘,可用的萃取剂是:四氯化碳 汽油 酒精

A. 只有① B. ①② C. ①③ D. ①②③

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【题目】在某温度时,将nmol·L1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. n1.0

B. 水的电离程度:b>c>a>d

C. c点:c(NH)c(Cl)1.0 mol·L1

D. 25 ℃时,NH4Cl的水解常数(Kh)计算式为=

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【题目】为减少酸雨的产生可采取的措施是

A. 用煤作燃料 B. 把工厂的烟囱造高

C. 化石燃料脱硫 D. 在已酸化的土壤中加石灰

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【题目】反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中的还原剂是

A. A12O3 B. N2 C. C D. CO

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【题目】2017届江苏省海安高级中学高三月考】一定温度下,在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应:

2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)

各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示:

容器

温度/

起始物质的量/mol

NO (g)

CO (g)

T1

0.20

0.20

T1

0.30

0.30

T2

0.20

0.20

下列说法正确的是

A.该反应的正反应为吸热反应

B.达到平衡时,乙CO2体积分数中的小

CT1时,若起始时向甲中充入0.40 mol NO0.40mol CO0.40mol N20.40mol CO2,则反应达到新平衡前v()v()

DT2时,若起始时向丙中充入0.06mol N20.12 mol CO2,则达平衡时N2的转化率大于40%

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【题目】下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是(
A.氢氟酸
B.硫酸
C.碳酸钠溶液(具有碱性)
D.氢氧化钠溶液

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【题目】现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示:

元素编号

元素性质与原子(或分子)结构

T

最外层电子数是次外层电子数的3倍

X

常温下单质分子为双原子分子,分子中含有3对共用电子对

Y

M层比K层少1个电子

Z

第三周期元素的金属离子中半径最小

U

第三周期元素的非金属离子还原性最弱

(1)写出元素T含有10个中子的原子符号:_________________。写出XY形成的化合物的电子式______________

(2)YZ相比,金属性较强的是________(填元素符号),下列表能证明这一事实的是__________(填字母)。

aY单质的熔点比Z单质低 bY单质与水反应比Z单质与水反应剧烈

cY的化合价比Z dY最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

(3)写出ZU最高价氧化物对应的水合物相互反应的方程式____________________________

(4)M物质由TYZ三种元素组成,请写出含0.1 molM溶液与60mL5 mol·L-1

的盐酸反应的离子反应式________________________________

(5)元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物QQW发生氧化还原反应,反应的产物不污染环境,写出该反应的化学方程式:__________________________________

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【题目】(1)写出N2的电子式_____。下列能实现人工固氮的是____

A.闪电 B.在加压降温的条件下使空气中的氮气液化

C.根瘤 D.合成氨车间

(2)实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出该反应的化学方程式____。实验室制取氨气的方法有多种,下面的装置和选用的试剂中错误的是____

(3)氨气可使湿润的红包石蕊试纸变蓝的原因(用化学用语表示)______

(4)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将加热的铜丝插入乙装置的锥形瓶内,锥形瓶中不可能生成的物质是:____

A. H2 B. NO2 C.HNO3 D. NH4N03

写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式:______

(5)已知3Cl2+2NH3→N2+6HCl,常温常压下,在一密闭容器中将15mLCl2和40mLNH3充分反应后,剩余气体的体积为_____mL。

(6)在标准状况下,1L水中可溶解700LNH3,所得溶液的密度为0.9g/cm3,则氨水的物质的量浓度为_____mol/L(保留一位小数)。

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