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    【题目】下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ）
    A.常温下遇铁都发生钝化
    B.常温下都能与铜反应产生氢气
    C.露置于空气中，溶液质量均不变
    D.露置于空气中，溶液浓度均不变

    【答案】A
    【解析】解：A、浓HNO3与浓H2SO4具有极强的氧化性，遇铁在铁的表面形成致密的氧化膜，所以两者常温下遇铁都发生钝化，故A正确； B、铜与浓硫酸常温下不反应，铜与浓硝酸生成二氧化氮，而不是氢气，故B错误；
    C、露置于空气中，浓H2SO4吸水性溶液质量增加，而不是减轻，故C错误；
    D、露置于空气中，浓硝酸挥发，而浓硫酸吸水，所以溶液浓度均变小，故D错误；
    故选A．

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    【题目】为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是

    A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO

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    【题目】萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是：①四氯化碳 ②汽油 ③酒精

    A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③

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    【题目】镁及其化合物有广泛用途．工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等杂质）为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下

    回答下列问题：

    （1）滤渣1为____________（填化学式），CO(NH2)2的电子式为______。

    （2）在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为______（填化学式），需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要______（填名称）。

    （3）在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，反应的化学方程式为__________。

    （4）室温时，加入CO(NH2)2，产生沉淀。当 Mg2+沉淀完全时，溶液中的c(OH-)=_______（离子浓度小于1.0×10-5molL-1时，即可认为该离子沉淀完全；室温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11）

    （5）工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制务纳米MgO。如图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【河北省定州中学2017届高三下学期开学考试】将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率（ ）

    A. v(甲)＞v(乙)＞v(丙）

    B. v(乙)＞v(丙)＞v(甲）

    C. v(丙)＞v(甲)＞v(乙)

    D. v(乙)＞v(甲)＞v(丙）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质A经下列变化过程转化为D，其中C比B的相对分子质量多16，

    已知D为强酸或者强碱，请回答下列问题：

    (1)若常温下C为淡黄色固体，D的焰色为黄色，则工业制取D的反应方程式为：_______________；

    (2)若A常温下是气体，C为红棕色气体。

    ①若A→B是工业制取硝酸的重要步骤之一，写出该步反应的化学方程式

    为：_____________________________；

    ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的离子方程式

    为：_________________________________________；

    (3)若A为淡黄色固体，B是形成酸雨的罪魁祸首之一。

    ①D的化学式为：_________ ，

    ②酸雨放置在空气中一段时间其PH会变小后保持不变，请说明原因：

    ____________________________________（用化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度时，将nmol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

    A. n＝1.0

    B. 水的电离程度：b>c>a>d

    C. c点：c(NH)＝c(Cl－)＝1.0 mol·L－1

    D. 25 ℃时，NH4Cl的水解常数(Kh)计算式为＝

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    【题目】为减少酸雨的产生可采取的措施是

    A. 用煤作燃料 B. 把工厂的烟囱造高

    C. 化石燃料脱硫 D. 在已酸化的土壤中加石灰

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    【题目】现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表所示:

    元素编号

    元素性质与原子(或分子)结构

    T

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    X

    常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

    Y

    M层比K层少1个电子

    Z

    第三周期元素的金属离子中半径最小

    U

    第三周期元素的非金属离子还原性最弱

    （1）写出元素T含有10个中子的原子符号：_________________。写出X与Y形成的化合物的电子式______________。

    （2）Y与Z相比，金属性较强的是________（填元素符号），下列表能证明这一事实的是__________（填字母）。

    a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈

    c．Y的化合价比Z低 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

    （3）写出Z与U最高价氧化物对应的水合物相互反应的方程式____________________________

    （4）M物质由T、Y、Z三种元素组成，请写出含0.1 mol的M溶液与60mL5 mol·L-1

    的盐酸反应的离子反应式________________________________

    （5）元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，Q与W发生氧化还原反应，反应的产物不污染环境，写出该反应的化学方程式：__________________________________。

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