【题目】为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是
A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO
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【题目】在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是
A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
B．H2CO3的电离：H2CO3
2H＋＋CO32－
C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋HSO4－
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【题目】下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. Al3+、Na+、HCO3-、OH- B. Na+、Fe2+、H+、NO3-
C. K+、Fe3+、SCN-、SO32- D. Na+、Ag+、H+、NO3-
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【题目】将8 mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为 ( )
A. 7∶5 B. 3∶7 C. 7∶1 D. 1∶7
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【题目】高分子树脂M具有较好的吸水性，其合成路线如下：
已知：
（1）C的名称为______________，D中的官能团为__________________，结构简式为_____________。
(2)由A生成B的化学方程式为___________________。
(3)上述合成路线中，D→E转化在合成M中的作用为___________________________。
(4)下列关于F的叙述正确的是___________。
A.能与NaHCO3反应生成CO2 B.能发生水解反应和消去反应
C.能聚合成高分子化合物 D. 1 mol G最多消耗2 mol NaOH
(5)H是G的同系物，且与G相差一个碳原子，则同时满足下列条件的H的同分异构体共有______种(不考虑立体异构）。
①与G具有相同的官能团 ②苯环上只有两个取代基
(6)根据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料（其他无机试剂任选），设计制备
的合成路线_________________________。
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【题目】碲(Te)为第VIA元素.其单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。
（1）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。与盐酸反应时生成四氯化碲，其化学方程式为________________。
（2）25℃时；亚碲酸（H2TeO3)的 Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。该温度下，0.1mol·L-1 H2TeO3的电离度α约为______________(α=
×100%)；NaHTeO3溶液的pH__________7(填“ >”、“<”或“=”）。
（3）工业上常用铜阳极泥（主要成分为Cn2Te,还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：
①实验室进行操作I时，下列仪器与该实验操作无关的为__________(填选项字母)。
A.长颈漏斗 B.烧杯 C.锥形瓶 D .玻璃棒
②已知‘浸出渣”的主要成分为TeO2。“加压浸出”时控制溶液pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因为_______________；“加压浸出”过程的离子方程式为______________________。
③“酸浸”后将SO2通入浸出液即可制得单质碲，则生成碲的化学方程式为________________。
④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3，然后通过电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为___________。
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【题目】下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ）
A.常温下遇铁都发生钝化
B.常温下都能与铜反应产生氢气
C.露置于空气中，溶液质量均不变
D.露置于空气中，溶液浓度均不变
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