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    【题目】某物质A经下列变化过程转化为D，其中C比B的相对分子质量多16，

    已知D为强酸或者强碱，请回答下列问题：

    (1)若常温下C为淡黄色固体，D的焰色为黄色，则工业制取D的反应方程式为：_______________；

    (2)若A常温下是气体，C为红棕色气体。

    ①若A→B是工业制取硝酸的重要步骤之一，写出该步反应的化学方程式

    为：_____________________________；

    ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的离子方程式

    为：_________________________________________；

    (3)若A为淡黄色固体，B是形成酸雨的罪魁祸首之一。

    ①D的化学式为：_________ ，

    ②酸雨放置在空气中一段时间其PH会变小后保持不变，请说明原因：

    ____________________________________（用化学方程式表示）。

    【答案】 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 4NH3+5O2 4NO+6H2O Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+2H2O H2SO4 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

    【解析】本题考查无机推断，（1）C为淡黄色固体，D的火焰为黄色，推出D中含有钠元素，即C为Na2O2，根据转化关系，这是连续被氧化的过程，从而进一步推出B为Na2O，A为Na，工业得到NaOH，通过电解饱和食盐水，即反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）①C为红棕色气体，则C为NO2，根据转化关系，这是连续被氧化的过程，A常温下气体，A可能是NH3或N2，因为A→B是工业制取硝酸的重要步骤之一，因此A为NH3，即反应方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O ； ②C为NO2，NO2与水反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，D的浓溶液与铜能够反应，说明D为硝酸，即离子反应是Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；（3）①B是形成酸雨的罪魁祸首之一，说明B为SO2，A为淡黄色固体，即A为S，C为SO3，D为H2SO4；②SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3被氧气氧化成H2SO4，反应方程式为2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4，或者是2H2SO3＋O2=2H2SO4。

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    【题目】高分子树脂M具有较好的吸水性，其合成路线如下：

    已知：

    （1）C的名称为______________，D中的官能团为__________________，结构简式为_____________。

    (2)由A生成B的化学方程式为___________________。

    (3)上述合成路线中，D→E转化在合成M中的作用为___________________________。

    (4)下列关于F的叙述正确的是___________。

    A.能与NaHCO3反应生成CO2 B.能发生水解反应和消去反应

    C.能聚合成高分子化合物 D. 1 mol G最多消耗2 mol NaOH

    (5)H是G的同系物，且与G相差一个碳原子，则同时满足下列条件的H的同分异构体共有______种(不考虑立体异构）。

    ①与G具有相同的官能团 ②苯环上只有两个取代基

    (6)根据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料（其他无机试剂任选），设计制备的合成路线_________________________。

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    【题目】下列说法中正确的是、

    A. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

    B. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

    C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数—定不同

    D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

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    【题目】如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是

    A. a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

    B. b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

    C. a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

    D. b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ）
    A.常温下遇铁都发生钝化
    B.常温下都能与铜反应产生氢气
    C.露置于空气中，溶液质量均不变
    D.露置于空气中，溶液浓度均不变

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    【题目】相同物质的量的Na+、OH-、F-离子具有相同的

    A．质量

    B．质子数

    C．电子数

    D．中子数

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    【题目】足量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率，可以使用如下方法中的（选填序号）． ①加20mL蒸馏水 ②升高温度（不考虑盐酸挥发）③加NaCl溶液 ④滴入几滴硫酸铜溶液．

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 18g重水(D2O)所含的电子数为10NA

    B. 常温常压下，0.3molNO2完全与水反应，转移的电子数为0.2NA

    C. 标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个CCl4分子

    D. 常温下, 1L0.1mol/LCH3COONH4溶液中NH4+离子数为0.1NA

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    【题目】我国现阶段的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际的是

    A. 充分利用太阳能 B. 充分利用风力和水力发电

    C. 提高能源利用率 D. 不使用含碳的能源

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