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    【题目】下列实验操作正确的是

    A. 过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁

    B. 绐试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管

    C. 给试管中的固体加热时，试管口应略向上倾斜

    D. 蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入，下端出

    【答案】A

    【解析】试题分析：给试管中的液体加热时，应该用试管夹夹持试管，不能用手直接拿试管，B不正确；给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止倒吸，C不正确；蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的下端进入，D不正确，答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有浓度均为 0.1 mol·L－1 的下列溶液： ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠

    请回答下列问题：

    （1）三种溶液中由水电离出的 H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。

    （2）已知 T ℃， KW＝1×10－13，则 T ℃_________25 ℃(填“＞”、 “＜”或“＝”)。在 T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与 pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则 a∶b＝____________。

    （3） 25 ℃时，有 pH＝x 的盐酸和 pH＝y 的氢氧化钠溶液(x≤6， y≥8)，取 a L 该盐酸与 b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

    ①若 x＋y＝14，则 a/b＝____________(填数据)；

    ②若 x＋y＝13，则 a/b＝____________(填数据)；

    ③若 x＋y＞14，则 a/b＝____________(填表达式)；

    ④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的 pH 满足关系____________(用 x、 y 表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的 （ ）

    实验

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/（molL﹣1）

    V/mL

    c/（molL﹣1）

    V/mL

    A

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    B

    25

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    C

    35

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    D

    35

    5

    0.2

    5

    0.2

    10


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

    （1）在基态16N中，其s能电子云形状是_____形的，其p能级轨道上存在______个自旋方向相同的电子；CN-中共价键的类型有______。

    （2）碱性肥料氰氮化钙（CaCN2）的组成元素第一电离能最小的是_______（填名称）。

    （3）化合物（CH3）3N能溶于水，其原因是_______________，（CH3）3N与盐酸反应生成[（CH3）3NH]+，该过程新生成的化学键类型为__________________.。

    （4）阳离子[（CH3）3NH]+和阴离子A可按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图1所示，则S原子的杂化轨道类型是______，阴离子A的化学式为______。

    （5）立方氮化硼的晶胞如图2所示（白球为氮原子，黑球为硼原子），则硼原子的配位数为______；若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是______g·cm-3（只要求列算式，阿伏伽德罗常数用NA表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固态化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，―定正确的是

    A．非电解质 B．弱电解质 C．离子化合物 D．易溶性盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．活化分子间的碰撞一定发生化学反应

    B．吸热反应只有加热才能发生

    C．有能量变化的一定是化学反应

    D．有化学键断裂不一定发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是

    ①NH4Cl固体，②加热，③硫酸，④水，⑤NaOH固体，⑥加入少量MgSO4固体

    A．①②③⑤ B．⑤ C．③⑥ D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

    ⑥

    ⑦

    三

    ①

    ③

    ⑤

    ⑧

    ⑩

    四

    ②

    ④

    ⑨

    (1) 11种元素中，化学性质最不活泼的是________。（填元素符号，下同）

    (2) ①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。（填对应的碱）

    (3) ②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。（填离子）

    (4) 元素⑦的氢化物分子式为________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是______ 。

    (5) ①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为____，该化合物的水溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________。

    (6) ①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________________。

    (7) ⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题．

    （1）画出⑩的原子结构示意图：______

    （2）③、④、⑧的气态氢化物稳定性由小到大的顺序是：______（填化学式）

    （3）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：______（填化学式）

    （4）②、④两元素形成的AB2型物质的电子式是：______

    （5）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：______

    （6）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______

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