Question

【题目】元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题．

（1）画出⑩的原子结构示意图：______

（2）③、④、⑧的气态氢化物稳定性由小到大的顺序是：______（填化学式）

（3）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：______（填化学式）

（4）②、④两元素形成的AB2型物质的电子式是：______

（5）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：______

（6）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______

Answer 1

【答案】 PH3＜NH3＜H2O HClO4＞H3PO4 NaOH或NaClO或Na2O2 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑

【解析】根据①～⑩元素周期表中的位置可知分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、Cl、As。则

（1）As的原子序数是33，原子结构示意图为；（2）③、④、⑧的非金属性强弱是：O＞N＞P，所以气态氢化物稳定性由小到大的顺序是PH3＜NH3＜H2O；（3）氯元素非金属性强于磷，所以⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HClO4＞H3PO4；

（4）C、O两元素形成的AB2型物质是CO2，属于共价化合物，电子式是；（5）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，可以是NaOH或NaClO或Na2O2。（6）⑦的单质铝与⑤的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。