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    某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（假设药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
    ①配制0.100mol?L-1稀盐酸和0.100mol?L-1NaOH溶液
    ②取一粒药片（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸馏水
    ③用0.100mol?L-1NaOH溶液中和，用去溶液的体积为VmL
    ④加入25.00mL 0.100mol?L-1稀盐酸．
    请回答下列问题：
    （1）测定过程的正确操作顺序为
     
    （填序号）．
    （2）测定过程中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若某次实验需重复测定四次，实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为
     
    ，理由是
     
    ．
    （4）某同学四次测定的V数据如下：
    测定次序第一次第二次第三次第四次
    V（mL）15.4012.9013.1013.00
    根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）依据实验步骤分析判断操作顺序，配制溶液，溶解样品，加入配制的过量盐酸溶液溶解碳酸钙，剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定，计算反应的盐酸，通过碳酸钙和盐酸反应定量关系计算含量；
    （2）过程中发生的反应为碳酸钙和盐酸是盐生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水；
    （3）每次取用25.00 mL盐酸，4次需100 mL，因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL；
    （4）依据消耗盐酸的物质的量计算反应的碳酸钙的物质的量计算得到质量分数；
    解答： 解：（1）依据实验步骤分析判断操作顺序，配制溶液，溶解样品，加入配制的过量盐酸溶液溶解碳酸钙，剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定，计算反应的盐酸，通过碳酸钙和盐酸反应定量关系计算含量，测定过程的正确操作顺序为①②④③或②①④③；
    故答案为：①②④③或②①④③；    
    （2）过程中发生的反应为碳酸钙和盐酸是盐生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；
    故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； H++OH-=H2O；
    （3）每次取用25.00 mL盐酸，4次需100 mL，因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL，选择容量瓶250ml；
    故答案为：250ml，每次取用25.00 mL盐酸，4次需100 mL，因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL；
    （4）图表数据分析可知第一次测定结果误差太大舍去，消耗氢氧化钠的平均体积=
    12.90ml+13.10ml+13.00ml
    3
    =13.00ml
    消耗盐酸的物质的量：25.0ml×0.100mol?L-1-13.00ml×0.100mol?L-1═0.0012mol
    碳酸钙的质量分数：
    0.0012mol×100g/mol
    2×0.100g
    ×100%=60%，故答案为：60%；
    点评：本题考查了物质组成应用，实验探究过程，步骤顺序和反应原理的理解应用和计算分析，考查内容较多，难度不大，注意基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是（　　）
    ①向某溶液中加入KSCN溶液，检验该溶液是否含有Fe3+
    ②用植物油、NaOH溶液制取肥皂　
    ③向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe（OH）3胶体　
    ④用焰色反应检验K+时需透过蓝色钴玻璃观察　
    ⑤少量液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中　
    ⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液后再分液，提纯乙酸乙酯．
    A、①③⑤⑥B、②④⑤⑥
    C、①②④⑤D、①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因是（　　）
    A、生成一种强酸弱碱盐
    B、弱酸溶液和强碱溶液
    C、弱酸与弱碱溶液反应
    D、一元强酸溶液与一元强碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：
    （1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg．用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg．残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）
     
    ．
    （2）写出实验过程中发生反应的化学方程式
     

    （3）求此样品中NaHCO3的质量分数（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体Kx[Fey（C2O4）z]?nH2O可用于摄影和蓝色印刷．为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：
    【实验Ⅰ】草酸根含量的测定
    称取0.9820g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343～358K，用0.2000mol?L-1 KMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2+．达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液12.00ml．
    【实验Ⅱ】铁含量的测定
    将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失．冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.2500mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液8.00ml．（已知：实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    请根据上述实验回答下列问题：
    （1）实验Ⅰ在滴定过程中反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）MnO4-在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+．若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进行充分加热，则测定的Fe3+的含量将会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （3）实验Ⅱ用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为
     
    ．
    （4）通过计算确定样品晶体的组成（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：CuSO4
    △
    CuO+SO2↑+SO3+O2↑，便决定设计试验测定反应生成的SO2，SO3和O2的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数．试验可能用到的仪器如下图所示．试验测得数据及有关结果如下；
    ①准确称取6.0g无水CuSO4；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280．mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3
    按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②

    试回答下列问题：
    （1）装置F的作用是
     
    ．
    （2）装置D的作用是
     
    ．
    （3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
    ①装置内气体的温度应恢复到室温．②
     
    ，③
     
    ．
    （4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）△H=-QkJ/mol．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2．下列叙述不正确的是（　　）
    A、甲中A的转化率为75%
    B、Q1+Q2=Q
    C、达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动
    D、乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；  C只能与D反应产生沉淀．
    试回答下列问题：
    （1）写出化学式：A
     
     B
     
     C
     
     D
     
      E
     

    （2）E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式
    ①碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应
     

    ②碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应
     

    ③等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
     

    ④向溴化亚铁溶液通入足量的氯气
     

    ⑤向溴化亚铁溶液通入少量氯气
     

    ⑥向碘化亚铁溶液通入足量氯气
     

    ⑦向碘化亚铁溶液通入少量氯气
     

    ⑧苯酚钠与醋酸溶液
     

    ⑨苯酚钠溶液中通入少量CO2
     

    ⑩硝酸银溶液中滴加氨水至过量
     
    ．

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