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    某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：
    （1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg．用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg．残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）
     
    ．
    （2）写出实验过程中发生反应的化学方程式
     

    （3）求此样品中NaHCO3的质量分数（写出计算过程）
    考点：钠的重要化合物,化学方程式的有关计算
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，据此判断残留在蒸发皿中的固体；
    （2）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，书写化学方程式；
    （3）根据差量法计算出样品中碳酸氢钠的质量、碳酸氢钠的质量分数．
    解答： 解：（1）碳酸氢钠加热发生的反应方程式为：2NaHO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，所以残留在蒸发皿中的固体为碳酸钠，故答案为：Na2CO3；
    （2）碳酸氢钠加热发生的反应方程式为：2NaHO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O；
    （3）根据差量法：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O△m
                    168                           62
                   m（NaHCO3）                 （b-c）g
    ag样品中含有碳酸氢钠的质量为：m（NaHCO3）=
    168(b-c)
    62
    g，此样品中NaHCO3的质量分数为
    168(b-c)
    62a
    ；
    故答案为：
    168(b-c)
    62a
    ．
    点评：本题考查了NaHCO3性质实验方案的设计，题目难度中等，正确理解题干信息为解答关键，注意差量法的应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校活动小组用如图所示装置及所给药品（如图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2．

    请回答下列问题：
    （1）已知0.5mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）检查完装置的气密性，加入药品开始实验，此时首先应进行的操作是
     
    ．
    （3）实验时A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是
     
    ；装置C中浓硫酸的作用为
     
    ；装置D中盛放的溶液是足量的
     
    （选填字母）．
    A．BaCl2溶液      b．NaOH溶液     c．NaHSO3饱和溶液
    （4）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是
     
    ．
    （5）实验结束，稀释装置C中的溶液稀释，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为w g．若装置D增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是
     
     （用含字母的代数式表示，结果可不化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A至F是化合物，G是单质．

    （1）写出A、B化学式：A
     
     B
     

    （2）写出C、E的电子式  C
     
     E
     

    （3）标出D和E反应的电子转移
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知0.1mol?L-1的NaHCO3溶液的pH=8，同浓度的NaAlO2溶液的pH=11，将两种溶液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是（　　）
    A、CO2
    B、Al（OH）3
    C、H2CO3
    D、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同温度和相同浓度下的各种稀溶液中，下列各项排列可能不正确的是（　　）
    A、溶液的酸性：H2SO4＞Al2（SO4）3＞NH4NO3
    B、溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa
    C、由水电离出的c（OH-）：NaCl＞HCl＞NaOH
    D、带电微粒数：Na2S＞H2SO4＞Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和某一强酸，需用一定量的KOH．
    （1）改用和上述KOH等质量的Na2CO3，反应后溶液的pH
     
    7；
    （2）改用和上述KOH等质量的Ba（OH）2，反应后溶液中c（OH-）
     
     c（H+）；
    （3）改用和上述KOH等质量的NaOH，反应后溶液显
     
    性；
    （3）改用和上述KOH等物质的量的Ba（OH）2，反应后加入紫色石蕊试液，溶液显
     
    色
    （4）改用和上述KOH等物质的量的NaOH，反应后加入紫色石蕊试液，溶液显
     
    色；
    （5）改用和上述KOH等物质的量的NH3，反应后溶液显
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（假设药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
    ①配制0.100mol?L-1稀盐酸和0.100mol?L-1NaOH溶液
    ②取一粒药片（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸馏水
    ③用0.100mol?L-1NaOH溶液中和，用去溶液的体积为VmL
    ④加入25.00mL 0.100mol?L-1稀盐酸．
    请回答下列问题：
    （1）测定过程的正确操作顺序为
     
    （填序号）．
    （2）测定过程中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若某次实验需重复测定四次，实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为
     
    ，理由是
     
    ．
    （4）某同学四次测定的V数据如下：
    测定次序第一次第二次第三次第四次
    V（mL）15.4012.9013.1013.00
    根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下一系列反应：
    A
    光
    Br2
    B
    Na醇溶液
    △
    C
    溴水
    D
    NaOH水溶液
    E
    O2，催化剂
    △
    F
    O2，催化剂
    △
    HOOC-COOH（乙二酸）
    已知B的相对分子质量比A的大79．试回答下列问题：
    （1）C的结构简式是
     
    ，B→C的反应类型是
     
    ，E→F的化学方程式是
     
    ．
    （2）E与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式是
     
    ．
    （3）由B发生水解反应生成化合物G．在乙二酸、水、苯酚、G四种物质中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （4）MTBE是一种重要的汽油添加剂，它是1戊醇的同分异构体，又与G的某种同分异构体互为同系物，且分子中含有4个相同的烃基．则MTBE的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a．无水CuSO4、b．澄清石灰水、c．灼热CuO、d．碱石灰、e．酸性品红溶液、f．定量酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是（　　）
    A、G→a→e→b→f→d→c
    B、G→c→d→b→e→f→a
    C、G→a→e→f→b→d→c
    D、G→b→e→f→a→d→c

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