分析：探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率，流程如下：
装置A：浓硫酸具有吸水性做干燥剂，除去混合气体中少量的水蒸气；实验时装置A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，通过流速控制两种气体的比例，使氧气量略过量促进平衡正向进行，提高二氧化硫转化率；
装置B：SO
2（g）+
O
2（g）?SO
3（g）△H=-98.3kJ?mol
-1；依据反应需要的温度和催化剂的活性，检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应该进行的操作是点燃酒精灯加热，给催化剂加热，提高催化剂活性；
装置C：吸收生成的三氧化硫生成硫酸；装置D：D中盛放的溶液是用来吸收剩余的SO
2；
实验结束，稀释装置C中的溶液稀释，并向其中加入足量的BaCl
2溶液，得到的沉淀质量为ωg判断为硫酸钡沉淀；
依据SO
2～SO
3～H
2SO
4～BaSO
4；根据反应关系计算二氧化硫的转化率；
（1）依据热化学方程式的书写方法写出，按照热化学方程式二氧化硫的系数，计算得到放热数值，标注物质聚集状态；
（2）依据反应需要的温度和催化剂的活性分析；
（3）浓硫酸具有吸水性做干燥剂，除去混合气体中少量的水蒸气；通过流速控制两种气体的比例，使氧气量略过量促进平衡正向进行，提高二氧化硫转化率；依据装置图分析C是吸收生成的三氧化硫生成硫酸的装置；D中盛放的溶液是用来吸收剩余的SO
2；
（4）为使残留在装置中的SO
2、SO
3被充分吸收，用氧气把装置中的二氧化硫和三氧化硫赶到C装置中被浓硫酸吸收三氧化硫，二氧化硫赶入D装置中被氢氧化钠溶液吸收，需继续通入氧气一段时间；
（5）C中是硫酸，加入足量氯化钡生成沉淀为硫酸钡，已知C中的浓硫酸含溶质m mol，气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO
2；依据硫元素守恒计算得到反应生成的二氧化硫物质的量，和剩余二氧化硫被氢氧化钠吸收的物质的量，根据转化率概念计算得到．
解答：
解：探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率，流程如下：
装置A：浓硫酸具有吸水性做干燥剂，除去混合气体中少量的水蒸气；实验时装置A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，通过流速控制两种气体的比例，使氧气量略过量促进平衡正向进行，提高二氧化硫转化率；
装置B：SO
2（g）+
O
2（g）?SO
3（g）△H=-98.3kJ?mol
-1；依据反应需要的温度和催化剂的活性，检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应该进行的操作是点燃酒精灯加热，给催化剂加热，提高催化剂活性；
装置C：吸收生成的三氧化硫生成硫酸；装置D：D中盛放的溶液是用来吸收剩余的SO
2；
实验结束，稀释装置C中的溶液稀释，并向其中加入足量的BaCl
2溶液，得到的沉淀质量为ωg判断为硫酸钡沉淀；
依据SO
2～SO
3～H
2SO
4～BaSO
4；根据反应关系计算二氧化硫的转化率；
（1）已知0.5molSO
2被O
2氧化成气态SO
3，放出49.15kJ热量，则1molSO
2被O
2氧化成气态SO
3，放出98.3kJ热量，反应的热化学方程式为SO
2（g）+
O
2（g）?SO
3（g）△H=-98.3kJ?mol
-1，
故答案为：SO
2（g）+
O
2（g）?SO
3（g）△H=-98.3kJ?mol
-1；
（2）温度升高加快反应速率，催化剂在一定温度下活性最大，所以检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应该进行的操作是点燃酒精灯加热，给催化剂加热，提高催化剂活性，
故答案为：给催化剂加热；
（3）浓硫酸具有吸水性做干燥剂，除去混合气体中少量的水蒸气；实验时使A中氧气导管冒出的气泡与SO
2导管冒出的气泡速率相近，依据化学方程式根据平衡移动原理，使氧气量略过量促进平衡正向进行，提高二氧化硫转化率；依据装置图分析C是吸收生成的三氧化硫生成硫酸的装置；D中盛放的溶液是用来吸收剩余的SO
2，BaCl
2溶液、NaHSO
3饱和溶液不吸收SO
2，所以选用NaOH溶液，酸性氧化物二氧化硫和碱反应生成盐，而被吸收；
故答案为：提高二氧化硫的转化率；吸收SO
3；b；
（4）停止通入SO
2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO
2、SO
3被充分吸收，继续通入氧气一段时间，用氧气把装置中的二氧化硫和三氧化硫赶到C装置中被浓硫酸吸收三氧化硫，二氧化硫赶入D装置中被氢氧化钠溶液吸收，
故答案为：继续通入氧气一段时间；
（5）加入足量氯化钡生成沉淀为硫酸钡，实验结束后，稀释装置C中的溶液，C中是硫酸，并向其中加入足量的BaCl
2溶液，得到的沉淀质量为ωg判断为硫酸钡沉淀；若装置D增加的质量为a g，是剩余的二氧化硫的质量；气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO
2；
依据SO
2～SO
3～H
2SO
4～BaSO
4；根据反应关系计算反应的硫酸物质的量=硫酸钡物质的量=
mol；已知C中的浓硫酸含溶质m mol，因此，反应生成硫酸的二氧化硫物质的量=（
-m）mol；剩余二氧化硫物质的量=
mol；所以二氧化硫的转化率=
×100%，
故答案为：
×100%．
水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是（ ）
⑥（NH4）2CO3 
