Question

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

• A、25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×10²³个氢氧根离子
• B、1L 1 mol?L^-1的盐酸中，所含氯化氢分子数为6.02×10²³
• C、1 mol羟基（-OH）所含的电子数约为10×6.02×10²³
• D、标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO₂、N₂O₄的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于6.02×10²³

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L；
B．氯化氢为强电解质，在水中完全电离；
C.1个羟基含9个电子；
D．根据氮原子守恒判断．

解答： 解：A.25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，含有0.1mol氢氧根离子，约含有6.02×10²²个氢氧根离子，故A错误；
B．氯化氢为强电解质，在水中完全电离，所以盐酸中不含氯化氢分子，故B错误；
C.1个羟基含9个电子，1 mol羟基（-OH）所含的电子数约为9×6.02×10²³，故C错误；
D．标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，由于混合气体中存在四氧化二氮，所以1mol混合气体中含有的氮原子物质的量大于1mol，被还原的硝酸大于1mol，被还原的硝酸的分子数应大于6.02×10²³，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的转化关系是解题关键，注意羟基的结构组成，题目难度不大．