Question

下列说法符合事实的是（　　）

• A、电解硫酸铜溶液一段时间后，加入氯化钠固体不可能使溶液恢复到原来的浓度
• B、常温下由水电离产生的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中加入铝粉能够产生氢气
• C、已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10．K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．在含Cl^-、CrO₄^2-浓度相同的溶液中滴加几滴稀AgNO₃溶液时，则先生成AgCl沉淀
• D、在NaAlO₂和Na₂CO₃的混合溶液中逐滴滴加盐酸直至过量，开始没有沉淀，随后产生沉淀，最后沉淀消失

Answer 1

考点：电解原理,水的电离,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,镁、铝的重要化合物

专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物

分析：A、根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么；
B、常温下由水电离产生的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液为酸或是碱溶液；
C、根据Ksp表达式计算得到的c（Ag⁺）越小，则越先生成沉淀；
D、恩局盐酸和混合物反映的先后顺序知识来回答判断．

解答： 解：A、电解硫酸铜溶液一段时间后，加入氧化铜或是碳酸铜或是氢氧化铜固体均可能使溶液恢复到原来的浓度，根据具体情况来确定，加入氯化钠固体不可能使溶液恢复到原来的浓度，故A正确；
B、常温下由水电离产生的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液是酸或是碱溶液，如果是硝酸溶液时，向其中加入铝粉则不能够产生氢气，故B错误；
C、析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

c(Cl-)

，Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=

Ksp(Ag2CrO4) c(CrO42-)

，在含Cl^-、CrO₄^2-浓度相同的溶液中，则AgCl溶液中c（Ag⁺）小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl^-、CrO₄^2-，故C正确；
D、在NaAlO₂和Na₂CO₃的混合溶液中逐滴滴加盐酸直至过量，先是发生反应AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，AlO₂^-反应完毕，发生反应CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，CO₃^2-反应完毕，发生反应HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，最后发生反应Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，开始就会产生沉淀，故D错误．
故选AC．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡、化学反应的先后顺序以及离子共存等方面的知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度大．