Question

下列两种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）

• A、溶液中的c（H⁺）：①＜②
• B、分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液，则消耗溶液的体积：①＜②
• C、等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②＞①
• D、向等体积的两种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：①＞②

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．c（H⁺）=10^-pH；
B．相同条件下，pH相等的CH₃COOH和pH=2的HCl溶液中c（HCl）＜c（CH₃COOH），分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液消耗酸的体积与其物质的量浓度成反比；
C．两种酸和足量Al反应生成氢气的物质的量与酸的物质的量成正比；
D．加水稀释促进醋酸电离．

解答： 解：A．根据c（H⁺）=10^-pH知，二者的pH相等，则氢离子浓度相等，则溶液中的c（H⁺）：①=②，故A错误；
B．相同条件下，pH相等的CH₃COOH和pH=2的HCl溶液中c（HCl）＜c（CH₃COOH），分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液消耗酸的体积与其物质的量浓度成反比，所以消耗溶液的体积：①＜②，故B正确；
C．两种酸和足量Al反应生成氢气的物质的量与酸的物质的量成正比，pH相等、体积相等的两种酸的物质的量：①＞②，则生成氢气的量：①＞②，故C错误；
D．加水稀释促进醋酸电离，HCl完全电离，所以稀释相同倍数时，醋酸中氢离子浓度大于HCl，则溶液的pH：①＜②，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，注意①②pH相等但其物质的量浓度不等，注意C中金属是足量的，为易错点．