精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下图为某有机化合物的结构简式:

请回答下列问题。

1)该有机化合物含有的官能团有_______________(填名称)。

2)该有机化合物的类别是_______________(填字母序号,下同)。

A.烯烃 B. C.油脂 D.羧酸

3)将该有机化合物加入水中,则该有机化合物_______________

A.与水互溶 B.不溶于水,水在上层 C.不溶于水,水在下层

4)该物质是否有固定熔点、沸点?_______________(填

5)能与该有机化合物反应的物质有_______________

A.溶液 B.碘水 C.乙醇 D.乙酸 E.

【答案】碳碳双键、酯基 BC C ABE

【解析】

(1)根据有机化合物的结构简式判断;

(2)该有机化合物是一种油脂;

(3)油脂难溶于水,密度比水小;

(4)纯净物有固定熔沸点;

(5)根据该油脂分子结构中含有的官能团碳碳双键和酯基,具有烯烃和酯的性质。

(1)由有机化合物的结构简式可知,其分子结构中含有的官能团碳碳双键和酯基;

(2)该有机化合物是一种油脂,故属于酯,答案选BC

(3)油脂难溶于水,密度比水小,故该有机物不溶于水,水在下层,答案选C

(4)该物质是纯净物,纯净物有固定熔点、沸点;

(5)根据该油脂分子结构中含有的官能团碳碳双键和酯基,具有烯烃和酯的性质,则它能与发生加成反应,能在溶液中发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油,故答案选ABE

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

(1) 化学上采用NH3处理NxOy不仅可以消除污染,还可作为工业生产的能量来源。

已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g) H=177kJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) H=1253.4kJ/mol

则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为___________________

(2)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0。不同温度下,向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应,测得不同压强下平衡混合物中NH3的物质的量分数如图所示。

M点的v_________Q点的v(“>”“<”“=”)

T3温度下,将1molN23molH2充入2L的密闭容器中,维持压强为60MPa不变,达到N点的平衡状态,反应的浓度平衡常数K=_____________ (用最简分数表示)M点的平衡常数比N点的平衡常数_________(”“相等”)

(3)水体中过量氨氮(NH3表示)会导致水体富营养化。

①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。写出总反应化学方程式:_____________

②取一定量的含氨氮废水,改变加入次氯酸钠的用量,反应一段时间后,溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)m(NH3)的变化情况如上图所示。点B剩余NaClO含量低于点A的原因是____。当m(NaClO)m(NH3)>7.6时,水体中总氮去除率反而下降,可能的原因是__________

(4)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2,工作原理如题图所示。若阳极生成标准状况下2.24 L气体,理论上可除去NO3-的物质的量为_____mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是(  )

1 碱性锌锰电池 2 铅硫酸蓄电池 3 电解精炼铜 4 银锌纽扣电池

A. 1所示电池中,MnO2的作用是催化剂

B. 2所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大

C. 3所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. 4所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属锰在冶金工业中用来制造特种钢,常作为脱硫剂和去氧剂,其化合物广泛应用于电池、机械制造业等领域。

(1)以软锰矿(主要为MnO2)为原料通过热还原法得到金属锰涉及的两个反应:

3MnO2(s)=Mn3O4(s)+ O2(g) H1= akJmol-1

3Mn3O4(s)+ 8Al(s) =4A12O3(s) + 9Mn(s) H2= bkJmol-1

已知A1的燃烧热为 ckJmol-1,则MnO2A1发生铝热反应的热化学方程式为___________

(2)科研人员将制得的锰粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定杂质不反应,溶液 体积不变),发生反应Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液为米黄色)

请回答下列问题:

①为加快反应速率可以采取的措施有__________;不考虑温度因素,一段时间后Mn的溶解速率加快,可能的原因是____________________

②下列能说明反应已达平衡的有____________________(填编号)

A.溶液的颜色不发生变化

B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)

C.体系中固体的质量不变

D.Mn2+Sn2+浓度的比值保持不变

③室温下,测得溶液中阳离子浓度c(R2+)随时间的变化情况如下图所示,则上述反应的平衡常数K=_________________Mn2+的产率为____________

④若其他条件不变,10min后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的2倍,则 再次平衡时c(Mn2+) =____________(不考虑离子水解的影响)

(3)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得,其阳极反应式为_____________________,阳极附近溶液的pH____________(选填增大减小不变”)

(4)电解制锰后的废水中含有Mn2+,常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀,过滤后再向滤液中加入等体积的Na2S溶液,进行二级沉降。为了将Mn2+的浓度降到1.0×l0-9mol/L,则加入的Na2S溶液的浓度至少是____________mol/L [已知Ksp(MnS)=4.5×l0-14]

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=90.7 kJ·mol-1 K1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJ·mol-1 K2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 3=41.2kJ·mol-1 K3

回答下列问题:

(1)则反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)H=______kJ·mol-1,该反应的平衡常数K=________(用K1K2K3表示)

(2)下列措施中,能提高(1)CH3OCH3产率的有__________

A.使用过量的CO B.升高温度 C.增大压强

(3)一定温度下,0.2molCO0.1molH2O通入2L恒容密闭容器中,发生反应③,5分钟时达到化学平衡,平衡后测得H2的体积分数为0.1。则5分钟v(H2O)=_______________CO的转化率α(CO)=___________

(4)将合成气以=2通入1 L的反应器中,一定条件下发生反应:4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示,下列说法正确的是___________

A.H <0 B.P1>P2>P3

C.若在P3316℃时,起始时=3,则平衡时,α(CO)小于50

(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金),利用COH2制备二甲醚(DME)。观察图2回答问题。催化剂中约为___________时最有利于二甲醚的合成。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】滴定是一种重要的定量实验方法:

I. 常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示:

(1)滴定盐酸的曲线是图__________(填“1”“2”)。

(2)滴定前CH3COOH的电离度为__________(电离度=×100%)。

(3)达到BD状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b(填“>”“<”“=”);若图中EpH=8,则c(Na)-c(CH3COO-)的精确值为__________mol/L

. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度

(1)实验步骤:

①量取10.00 mL市售白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容,摇匀得待测白醋溶液。

②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示剂。

③读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。

④滴定。当___________________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的最终读数。

⑤重复②、③、④步骤3次。

数据记录如下:

滴定次数

实验数据(mL)

1

2

3

4

V(样品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

(2)数据处理:

根据实验数据计算,可得市售白醋中醋酸的浓度为_________ mol/L

(3)误差在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是_________

a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加入少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出

e.滴定前平视读数,滴定后俯视读数

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A.硼酸(H3BO3)分子中含有3个羟基,因此硼酸为三元酸

B.GaGeAsSe四种基态原子的第一电离能由小到大的顺序为Ga<Ge<Se<As

C.Cu3N形成的晶体结构如图所示,则与N3-等距离且最近的Cu+3

D.第二周期元素电负性由小到大顺序排列,B元素应位于第2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如下图所示,下列说法不正确的是

A. 通入N2的电极发生的电极反应式为:N2+6e+8H=2NH4+

B. 反应过程中溶液的pH会变大,故需要加入盐酸

C. 该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极

D. 通入H2的电极为负极,A为NH4Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题

(1)利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除工厂废气中的NONO2,反应机理如下图所示。A包含物质为H2O___________(填化学式)

(2)已知:4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) H1=a kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) H2=b kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) H3=+c kJ/mol

则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)H=___________ kJ/mol

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为:CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) H>0

①其他条件一定,达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是___________(填字母序号)

a.温度 b.压强 c.催化剂 d

②在一定温度下,向2L密闭容器中加入 n mol CH42 moI NH3,平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。

a点时,CH4的转化率为___________%;平衡常数:K(a)_____K(b)(“>”“=”“<”)

(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)O2结合生成MbO2,其反应原理可表示为: Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq),该反应的平衡常数可表示为:。在37℃条件下达到平衡时,测得肌红蛋白的结合度(a)P(O2)的关系如图丙所示[]。研究表明正反应速率ν=k·c(Mb) · P(O2),逆反应速率ν=k·c(MbO2)(其中kk分别表示正反应和逆反应的速率常数)

①试写出平衡常数K与速率常数kk之间的关系式为K=___________(用含有kk的式子表示)

②试求出图丙中c点时,上述反应的平衡常数K=___________kPa1。已知k=60s1,则速率常数k=___________s1·kPa1

查看答案和解析>>

同步练习册答案