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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.硼酸(H3BO3)分子中含有3个羟基，因此硼酸为三元酸

    B.Ga、Ge、As、Se四种基态原子的第一电离能由小到大的顺序为Ga＜Ge＜Se＜As

    C.Cu3N形成的晶体结构如图所示，则与N3-等距离且最近的Cu+有3个

    D.第二周期元素电负性由小到大顺序排列，B元素应位于第2位

    【答案】B

    【解析】

    A．硼酸中的硼为缺电子结构，在溶液中可以结合水电离出的氢氧根形成B(OH)4-，电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)4-＋H＋，故硼酸为一元弱酸，A错误；

    B．一般规律：同周期元素，从左往右，第一电离能增大，As与Se相比，4p轨道半充满，更稳定，不易失电子，故As的第一电离能比Se大，即第一电离能由小到大的顺序为Ga<Ge<Se<As，B正确；

    C．根据均摊法及化学式Cu3N可知，黑色小球代表Cu+，白色小球代表N3-，与N3-等距离且最近的Cu+有上、下、左、右、前、后各1个，共6个，C错误；

    D．中学一般不考虑稀有气体的电负性，同周期主族元素的电负性随原子序数增大而增大，故第二周期元素(Ne元素除外)电负性：Li<Be<B<C<N<O<F，按由小到大的顺序排列，B元素排在第3位，D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物种类繁多，无处不在：

    （1）白蚁信息素用系统命名法命名___；

    （2）人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是___；

    （3）丙醛是一种精细化工原料，写出丙醛与银氨溶液反应的化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PI3)引用作新敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成。回答下列问题：

    （1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) △H1。

    ①NH3电子式为_______。

    ②已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

    则该反应的△H1=_______kJ·mol－1

    （2）上述反应中所需的甲醇可以利用甲烷为原料在催化剂作用下直接氧化来合成。煤炭中加氢气可发生反应：C(s)+2H2(g)CH4(g) △H2。在密闭容器中投入碳和H2，控制条件使其发生该反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图中曲线所示。

    ①该反应的△H2_______0(填“>” 、“<”或“=”)，判断理由是_______。

    ②在4MPa、1100K时，图中X点v正(H2)____ v逆(H2)(填“>”、“<”或“=”)。该条件下，将1molC和2molH2通入密闭容器中进行反应，平衡时测得的转化率为80%，CH4的体积分数为______。若维持容器体积不变，向其中再加入0.5mo1C和1mo1H2，再次达到平衡后，平衡常数K_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ③某化学兴趣小组提供下列四个条件进行上述反应，比较分析后，你选择的反应条件是______(填字母序号)。

    A．5MPa 800K B．6MPa 1000K C．10MPa 1000K D．10MPa 1100K

    （3）已知常温下PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)=1.0×10－3mol·L－1，Pb(NO3)2溶液与KI溶液混合可形成PbI2沉淀。现将浓度为2×10－3mol·L－1的Pb(NO3)2溶液与一定浓度的KI溶液等体积混合，则生成沉淀所需KI溶液的最小浓度为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为某有机化合物的结构简式：

    请回答下列问题。

    （1）该有机化合物含有的官能团有_______________（填名称）。

    （2）该有机化合物的类别是_______________（填字母序号，下同）。

    A.烯烃 B.酯 C.油脂 D.羧酸

    （3）将该有机化合物加入水中，则该有机化合物_______________。

    A.与水互溶 B.不溶于水，水在上层 C.不溶于水，水在下层

    （4）该物质是否有固定熔点、沸点？_______________（填“是”或“否”）

    （5）能与该有机化合物反应的物质有_______________。

    A.溶液 B.碘水 C.乙醇 D.乙酸 E.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)之后才能排放。

    (1)CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。 反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示。

    温度/℃

    400

    500

    830

    1 000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

    ①从上表可以推断：此反应是__________(填“吸”或“放”)热反应。

    ②在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为________。

    (2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

    已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1

    ②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ·mol1

    ③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ·mol1

    回答下列问题：

    ①CO的燃烧热为 _________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

    ②写出CO将NO2还原为单质反应的热化学方程式为 ____________________

    (3)汽车排气管上的催化转化器，发生上述的CO将NO2还原为单质反应。在一定温度下，将一定量的CO和NO2充入2L固定容积的容器中，回答以下问题：

    ①能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填字母标号)。

    A.2υ正(NO2)=υ逆(N2)

    B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

    C.气体总压强不再变化

    D. ΔH保持不变

    E．混合气体的密度不再变化

    ②从反应开始到5min，生成了0.08mol N2，则5min内υ(CO)=___molL1min1。

    ③25min时，物质浓度变化如图所示，则改变的条件可能是___________(填字母标号)。

    A.缩小容器体积

    B.增加NO2的浓度

    C.降低温度

    D.升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是

    A.Al和O2化合放出热量B.硝酸汞是催化剂

    C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业可由异丙苯()催化脱氢得到2-苯基丙烯()，下列关于两种有机物说法正确的是（ ）

    A.都是苯的同系物

    B.都能使酸性KMnO4溶液褪色

    C.苯环上的二氯代物都有6种

    D.分子内共平面最多的碳原子数均为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经测定乙醇的分子式是C2H6O，由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇分子的结构可能是下列两种之一：

    Ⅰ. Ⅱ.

    为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，甲、乙、丙三名学生利用如图所示装置进行实验确定乙醇分子的结构。图中量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0~200mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

    （1）学生甲得到一组实验数据；

    乙醇的物质的量

    氢气的体积（标准状况下）

    0.01mol

    0.112L

    根据以上数据推断，乙醇的结构应为___（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是___。

    （2）学生乙认为：为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面读数的过程中，应注意___（填序号）。

    a.视线与凹液面最低处相平

    b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数

    c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

    d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平

    （3）学生丙不想通过称取乙醇的质量来确定乙醇的物质的量，那么他还需要知道的数据是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收含硫废渣产生的废气制备，工艺如下图所示。

    已知：浸出液的pH <2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。请回答下列问题：

    （l）高温焙烧前需将矿石研成粉末，其目的是____。

    （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是____（用离子方程式表示）；写出“沉锰”的离子方程式____。

    （3）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是____。（填编号）

    a NaOH溶液、酚酞试液

    b 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

    c 碘水、淀粉溶液

    d 氨水、酚酞试液

    （4）滤渣的主要成分有____。

    （5）若要从MnSO4溶液中得到高纯硫酸锰必须进行的实验操作顺序是____（用字母填空）。

    a 过滤洗涤 b 蒸发浓缩 c 冷却结晶 d 干燥

    （6）已知：pH =7.1时Mn（OH）2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度均小于1×10 -6mol/L），需调节溶液pH范围为____

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