【题目】经测定乙醇的分子式是C2H6O，由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇分子的结构可能是下列两种之一：
Ⅰ.
Ⅱ.
为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，甲、乙、丙三名学生利用如图所示装置进行实验确定乙醇分子的结构。图中量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0~200mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
（1）学生甲得到一组实验数据；
乙醇的物质的量 | 氢气的体积（标准状况下） |
0.01mol | 0.112L |
根据以上数据推断，乙醇的结构应为___（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是___。
（2）学生乙认为：为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面读数的过程中，应注意___（填序号）。
a.视线与凹液面最低处相平
b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平
（3）学生丙不想通过称取乙醇的质量来确定乙醇的物质的量，那么他还需要知道的数据是___。
【答案】Ⅰ 乙醇和钠反应产生氢气，由表中数据可知0.01mol乙醇与钠反应产生0.005mol氢气，说明1个乙醇分子中只有1个氢原子与其他原子不同，可确定乙醇分子的结构为Ⅰ ac 乙醇样品的密度及体积
【解析】
（1）乙醇的物质的量是0.01mol，生成氢气的物质的量是
0.005mol；Ⅰ中有5个氢原子直接与碳原子形成
键，有1个氢原子直接与氧原子形成
键，Ⅱ中6个氢原子全部与碳原子形成键；与足量的钠反应，若乙醇分子的结构是Ⅰ，则有4种可能情况：①6个氢原子全部反应；②有5个氢原子反应；③只有1个氢原子反应；④都不反应。若乙醇分子的结构是Ⅱ，则只有2种可能的情况：①6个氢原子全部反应；②都不反应。分析实验数据可知，只有1个氢原子被置换出来，显然乙醇分子的结构应为Ⅰ。
（2）在读数时，仰视和俯视都会对读数的准确性造成影响，因此一定要平视凹液面最低处；气体体积受温度影响，应冷却到室温再读取体积；若甲、乙两管液面不相平，则仪器内部的压强与外部大气压不同，会造成误差，因此读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，故选ac。
（3）如果不直接称取乙醇的质量，可以用量筒或其他仪器量出乙醇的体积，然后其体积乘以密度求出质量，再进一步确定其物质的量，他还需要知道的数据是乙醇样品的密度及体积。
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【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是( )
图1 碱性锌锰电池 图2 铅—硫酸蓄电池 图3 电解精炼铜 图4 银锌纽扣电池
A. 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B. 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C. 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D. 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.硼酸(H3BO3)分子中含有3个羟基，因此硼酸为三元酸
B.Ga、Ge、As、Se四种基态原子的第一电离能由小到大的顺序为Ga＜Ge＜Se＜As
C.Cu3N形成的晶体结构如图所示，则与N3-等距离且最近的Cu+有3个
D.第二周期元素电负性由小到大顺序排列，B元素应位于第2位
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【题目】科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是
A. 通入N2的电极发生的电极反应式为：N2＋6e－＋8H＋＝2NH4+
B. 反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸
C. 该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极
D. 通入H2的电极为负极，A为NH4Cl
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【题目】处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。
（1）CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2O（g）+CO（g）
CO2（g）+N2（g） △H。几种物质的相对能量如下：
①△H=___________ kJ·mol－1。改变下列“量”，一定会引起△H发生变化的是___________（填代号）
A.温度 B.反应物浓度 C.催化剂 D.化学计量数
②有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。其总反应分两步进行：
第一步：Fe++N2O===FeO++N2；第二步：____________（写化学方程式）。
第二步步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率_____第一步反应速率（填“大于”或“等于”）。
（2）在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，发生反应：I2O5 （s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）。测得CO的转化率如图1所示。
①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是________。
②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=___________（用含x的代数式表示）。
（3）工业上，利用CO和H2合成CH3OH。在1L恒容密闭容器中充入1 mol CO（g）和 n molH2，在250℃发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），测得混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是___________。
（4）有人提出，利用2CO（g）===2C（s）+O2（g）消除CO对环境的污染，你的评价是___________（填“可行”或“不可行”）
（5）CO－空气碱性燃料电池（用KOH作电解质），当恰好完全生成KHCO3时停止放电。写出此时负极的电极反应式：_________。
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【题目】实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是
A. 向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸
B. 乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸
C. 加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯
D. 实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来
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【题目】某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其原理为
，用如图所示装置进行实验：
物质的部分物理性质如表所示：
物质 | 相对分子质量 | 密度/g·cm-3 | 沸点/℃ | 水溶性 |
苯甲酸 | 122 | 1.27 | 249 | 微溶 |
异丙醇 | 60 | 0.79 | 82 | 易溶 |
苯甲酸异丙酯 | 164 | 1.17 | 218 | 不溶 |
实验步骤：
步骤Ⅰ.在干燥的仪器a中加入38.1g苯甲酸、30mL异丙醇和15mL浓硫酸，再加入几粒沸石；
步骤Ⅱ.加热至70℃左右，保持恒温半小时；
步骤Ⅲ.将仪器a中液体进行如下所示操作得到粗产品：
步骤Ⅳ.将粗产品用图乙所示装置进行精制。
试回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中加入三种试剂的先后顺序一定错误的是___(填字母)。
A.异丙醇、苯甲酸、浓硫酸
B.浓硫酸、异丙醇、苯甲酸
C.异丙醇、浓硫酸、苯甲酸
（2）图甲中仪器a的名称为___。加入的苯甲酸和异丙醇中，一般使异丙醇稍过量，目的是___。
（3）本实验一般采用水浴加热，因为温度过高会使产率___(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）步骤III的操作Ⅰ中第二次水洗的目的是__，操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为___。
（5）步骤Ⅳ操作时应收集218℃的馏分，如果温度计水银球偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为___(填物质名称)。
（6）如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为40.930g，则该实验的产率为___%(结果保留2位有效数字)。
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【题目】含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题
(1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如下图所示。A包含物质为H2O和___________(填化学式)
(2)已知：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=－a kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=－b kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol
则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol
(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为：CH4(g)+NH3(g)
HCN(g)+3H2(g ) △H>0
①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是___________(填字母序号)
a．温度 b．压强 c．催化剂 d．
②在一定温度下，向2L密闭容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。
a点时，CH4的转化率为___________%；平衡常数：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。
(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为： Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为：
。在37℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(a)与P(O2)的关系如图丙所示[
]。研究表明正反应速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2)，逆反应速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。
①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。
②试求出图丙中c点时，上述反应的平衡常数K=___________kPa－1。已知k逆=60s－1，则速率常数k正=___________s－1·kPa－1。
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【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：
（1）观察图，标准液盐酸应放入__滴定管中。(填“甲”或“乙”)
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__，滴定终点的现象为__。
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为__mL，所用盐酸溶液的体积为___mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积 | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度__。
（5）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__(填字母序号)。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
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