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【题目】工业可由异丙苯()催化脱氢得到2-苯基丙烯(),下列关于两种有机物说法正确的是(

A.都是苯的同系物

B.都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.苯环上的二氯代物都有6

D.分子内共平面最多的碳原子数均为8

【答案】BC

【解析】

A2-苯基丙烯()侧链含碳碳双键,不是苯的同系物,A错误;

B.异丙苯()中与苯环相连的C上有H,可以和酸性高锰酸钾溶液反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色,2-苯基丙烯()含碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,B正确;

C苯环上的二氯代物都有6种,为2Cl分别处于“1”“2”“1”“3” “1”“4” “1”“5” “2”“3” “2”“4”C原子上,C正确;

D最多有8C原子共面,最多有9C原子共面,D错误。

答案选BC

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示装置中,X是铁,Y是石墨电极,a是硫酸钠溶液,实验开始前,在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞溶液,下列叙述正确的是( )

A. 闭合K1,断开K2,X极放出H2

B. 闭合K1,断开K2,Y极为阳极

C. 闭合K2,断开K1,Y极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 闭合K2,断开K1,工作一段时间后,X电极附近溶液显红色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=90.7 kJ·mol-1 K1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJ·mol-1 K2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 3=41.2kJ·mol-1 K3

回答下列问题:

(1)则反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)H=______kJ·mol-1,该反应的平衡常数K=________(用K1K2K3表示)

(2)下列措施中,能提高(1)CH3OCH3产率的有__________

A.使用过量的CO B.升高温度 C.增大压强

(3)一定温度下,0.2molCO0.1molH2O通入2L恒容密闭容器中,发生反应③,5分钟时达到化学平衡,平衡后测得H2的体积分数为0.1。则5分钟v(H2O)=_______________CO的转化率α(CO)=___________

(4)将合成气以=2通入1 L的反应器中,一定条件下发生反应:4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示,下列说法正确的是___________

A.H <0 B.P1>P2>P3

C.若在P3316℃时,起始时=3,则平衡时,α(CO)小于50

(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金),利用COH2制备二甲醚(DME)。观察图2回答问题。催化剂中约为___________时最有利于二甲醚的合成。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A.硼酸(H3BO3)分子中含有3个羟基,因此硼酸为三元酸

B.GaGeAsSe四种基态原子的第一电离能由小到大的顺序为Ga<Ge<Se<As

C.Cu3N形成的晶体结构如图所示,则与N3-等距离且最近的Cu+3

D.第二周期元素电负性由小到大顺序排列,B元素应位于第2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学实验小组用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体的纯度(草酸晶体化学式为H2C2O42H2O,杂质不与KMnO4反应).实验步骤如下:

(1)称取13.0g草酸晶体,配成250.00mL水溶液.此操作过程必须用到的2种定量仪器是 ______ ______

(2)量取草酸溶液25.00mL放入锥形瓶中,用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定.

①量取25.00mL草酸溶液

②酸化KMnO4溶液的酸应为 ______ (选填盐酸稀硫酸稀硝酸”)

③配平离子方程式:_______________________ □MnO4-+□H2C2O4+□H+→□Mn2++□CO2↑+□H2O

④滴定达到终点的标志是 ______

(3)在上述实验中,下列操作一定会造成测定结果偏低的是 ______

A.称取13.0g草酸晶体时,将草酸晶体放在托盘天平右盘

B.锥形瓶水洗后未用草酸溶液润洗

C.读取KMnO4溶液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

D.盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如下图所示,下列说法不正确的是

A. 通入N2的电极发生的电极反应式为:N2+6e+8H=2NH4+

B. 反应过程中溶液的pH会变大,故需要加入盐酸

C. 该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极

D. 通入H2的电极为负极,A为NH4Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。

1CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2Og+COgCO2g+N2g H。几种物质的相对能量如下:

①△H=___________ kJ·mol1。改变下列,一定会引起△H发生变化的是___________(填代号)

A.温度 B.反应物浓度 C.催化剂 D.化学计量数

②有人提出上述反应可以用“Fe+作催化剂。其总反应分两步进行:

第一步:Fe++N2O===FeO++N2;第二步:____________(写化学方程式)。

第二步步反应不影响总反应达到平衡所用时间,由此推知,第二步反应速率_____第一步反应速率(填大于等于)。

2)在实验室,采用I2O5测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO,发生反应:I2O5 s+5COg5CO2g+I2s)。测得CO的转化率如图1所示。

①相对曲线a,曲线b仅改变一个条件,改变的条件可能是________

②在此温度下,该可逆反应的平衡常数K=___________(用含x的代数式表示)。

3)工业上,利用COH2合成CH3OH。在1L恒容密闭容器中充入1 mol COg)和 n molH2,在250℃发生反应:COg+2H2gCH3OHg),测得混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。在abcd点中,CO的平衡转化率最大的点是___________

4)有人提出,利用2COg===2Cs+O2g)消除CO对环境的污染,你的评价是___________(填可行不可行

5CO-空气碱性燃料电池(用KOH作电解质),当恰好完全生成KHCO3时停止放电。写出此时负极的电极反应式:_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯,其原理为,用如图所示装置进行实验:

物质的部分物理性质如表所示:

物质

相对分子质量

密度/g·cm-3

沸点/

水溶性

苯甲酸

122

1.27

249

微溶

异丙醇

60

0.79

82

易溶

苯甲酸异丙酯

164

1.17

218

不溶

实验步骤:

步骤Ⅰ.在干燥的仪器a中加入38.1g苯甲酸、30mL异丙醇和15mL浓硫酸,再加入几粒沸石;

步骤Ⅱ.加热至70℃左右,保持恒温半小时;

步骤Ⅲ.将仪器a中液体进行如下所示操作得到粗产品:

步骤Ⅳ.将粗产品用图乙所示装置进行精制。

试回答下列问题:

1)步骤Ⅰ中加入三种试剂的先后顺序一定错误的是___(填字母)

A.异丙醇、苯甲酸、浓硫酸

B.浓硫酸、异丙醇、苯甲酸

C.异丙醇、浓硫酸、苯甲酸

2)图甲中仪器a的名称为___。加入的苯甲酸和异丙醇中,一般使异丙醇稍过量,目的是___

3)本实验一般采用水浴加热,因为温度过高会使产率___(增大”“减小不变”)

4)步骤III的操作Ⅰ中第二次水洗的目的是__,操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为___

5)步骤Ⅳ操作时应收集218℃的馏分,如果温度计水银球偏上,则收集的精制产品中可能混有的杂质为___(填物质名称)

6)如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为40.930g,则该实验的产率为___%(结果保留2位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中:c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H)

B. 点②所示溶液中:c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

C. 点③所示溶液中:NaOHCH3COOH恰好完全中和,溶液呈中性

D. 0.1000 mol·L1 CH3COOH溶液中,由水电离出来的c(H)= 1013 mol·L1

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