【题目】某化学实验小组用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体的纯度(草酸晶体化学式为H2C2O42H2O，杂质不与KMnO4反应)．实验步骤如下：
(1)称取13.0g草酸晶体，配成250.00mL水溶液．此操作过程必须用到的2种定量仪器是 ______ 和 ______ ．
(2)量取草酸溶液25.00mL放入锥形瓶中，用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定．
①量取25.00mL草酸溶液
②酸化KMnO4溶液的酸应为 ______ ．(选填“盐酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”)
③配平离子方程式：_______________________ □MnO4-+□H2C2O4+□H+→□Mn2++□CO2↑+□H2O
④滴定达到终点的标志是 ______ ．
(3)在上述实验中，下列操作一定会造成测定结果偏低的是 ______ ．
A．称取13.0g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．锥形瓶水洗后未用草酸溶液润洗
C．读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．
【答案】托盘天平 250mL容量瓶 稀硫酸 2 5 6 2 10 8 加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色 C
【解析】
根据滴定实验的操作和误差分析解答；根据氧化还原反应配平规则分析解答。
(1)①配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有托盘天平（含砝码）、烧杯、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，所以此操作过程必须用到的2种定量仪器是托盘天平、250mL容量瓶；
故答案为：托盘天平、250mL容量瓶；
(2)高锰酸钾具有强氧化性，可氧化盐酸生成氯气，硝酸能氧化H2C2O4，酸化KMnO4溶液的酸应为稀硫酸；H2C2O4反应中C由+3价升高为二氧化碳中+4价，MnO4-中Mn由+7价降为Mn2+中的+2价，要使氧化剂与还原剂得失电子相等则H2C2O4系数为5，MnO4-系数为2，结合原子个数守恒，反应方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；草酸反应完毕，加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色，说明滴定达到终点；
故答案为：稀硫酸；2562108；加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色；
(3)A．称取13.0g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘，因称量时不需要用游码，则无影响，若需要用游码，则药品质量会偏低，故A错误；
B．锥形瓶水洗后未用草酸溶液润洗，草酸的物质的量不变，对实验无影响，故B错误；
C．读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
分析，测定结果偏低，故C正确；
D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，使测定结果偏高，故D错误；
故选C。
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【题目】一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液
A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤
C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①
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【题目】根据要求填空（所涉及元素均为前20号）
（1）A元素的原子M层有5个电子，则其原子结构示意图为__________________；最高价氯化物的化学式_______________________。
（2）C元素原子最外层电子是最内层电子的3倍，其形成的离子与Ar元素有相同的电子结构，请写出C离子的结构示意图和电子式：________________、_________。
（3）标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：
KClO3+6HCl→3Cl2↑+3H2O+KCl、___________
氧化剂______________；氧化产物______________；还原剂______________；还原产物______________；被氧化的元素______________；HCl的作用______________.
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且离子具有相同的电子层结构。X的一种单质可杀菌消毒。W原子的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法不正确的是
A. 原子半径r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)
B. X的简单氢化物热稳定性比Y的强
C. 四种元素常见单质中，Y2的氧化性最强
D. X能与Z形成Z2X2，该化合物中含离子健和非极性键
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【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 ( )
A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE
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【题目】常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H＋)=y mol，x、y的正确答案组合为( )
A. 3；0.1 B. 5；0. 2 C. 3<x<5；0.1 D. 3<x<5；0.2
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【题目】（1）向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可以制取Fe（OH）3胶体。试回答下列问题：
①写出此过程中的化学方程式：__；
②向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出相关的离子方程式___；
（2）鸡蛋的内膜是一种半透膜，某同学拟用这种半透膜进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。设计步骤如下：
a.把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)；
b.在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如图)；
c.向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间；
d.拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。
根据以上叙述，回答下列问题：
①步骤a中溶解蛋壳(主要成分为CaCO3)的酸最好是_____(填“盐酸”“硫酸”或“醋酸”)。
②检验烧杯中有无淀粉，操作是_____，检验烧杯中有无NaCl，操作是_____。
③为尽可能除去淀粉溶液里的食盐，可采取的措施是______(填入正确选项前的字母)。
A.换大烧杯，用大量水进行渗析
B.多次渗析，每次用水量不要太多
C.将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析
④如何证明淀粉溶液中的食盐有没有全部除去?简述实验过程：_____。
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【题目】某实验小组研究水样中污染物X在不同影响因素下的分解速率，测得X的物质的量浓度（
）随时间（min）变化的实验数据如下：
温度 | 时间 浓度 水样 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| I | 0.80 | 0.68 | 0.60 | 0.56 | 0.54 |
| II | 1.60 | 1.34 | 1.20 | 1.08 | 1.02 |
| III | 1.60 | 1.26 | 1.08 | 0.94 | 0.94 |
下列说法不正确的是
A. 
温度下水样I中，
之间X分解的平均反应速率为
B. 温度下水样Ⅱ中，
时X的浓度小于
C. 
温度下水样Ⅲ中，从反应开始到达到平衡，X分解的平均反应速率为
D. 由表中数据推测，
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【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 常温常压下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子数为 9 NA
B. 电解精炼铜的过程中，若阳极减轻 64 g，则电路中一定通过 2NA 个电子
C. NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107 g
D. 1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA
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