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    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

    A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

    C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同

    D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强


    【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。根据周期表的结构可推出元素分别为：X:N ；  Y :O ；  Z: Al  ； W :S ；  Q :Cl，A.元素最高正化合价一般等于其主族数。B.同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。C.离子Y2－和Z 3＋都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同。D.元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强。

    【答案】A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　　)

    A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n

    B．同质量气体A与B的分子数之比为n∶m

    C．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n∶m

    D．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m∶n

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

    (1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________。

    (2)用“>”或“<”填空：

    第一电离能

    离子半径

    熔点

    酸性

    Si____S

    O2－____Na＋

    NaCl____Si

    H2SO4____HClO4

    (3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    卤族元素包括F、CL、Br等。

    （1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是       。

    （2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为       ，该功能陶瓷的化学式为       。

    （3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为     和     。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有    种。

    （4）若BCl3与XYn 通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)可正确表示原子轨道的是________。

    A．2s　　　　　　　　　     B．2d

    C．3px      D．3f

    (2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：________。

    (3)下列物质变化，只与范德华力有关的是________  。

    A．干冰熔化    B．乙酸汽化

    C．乙醇与丙酮混溶  D．溶于水

    E．碘溶于四氯化碳  F．石英熔融

    (4)下列物质中，只含有极性键的分子是________，既含离子键又含共价键的化合物是________；只存在σ键的分子是________，同时存在σ键和π键的分子是________。

    A. N2　　B．CO2　　C．CH2Cl2　　D．C2H4

    E．C2H6　　F．CaCl2　　　 G．NH4Cl

    (5)用“>”、“<”或“＝”填空：

    第一电离能的大小：Mg________Al；熔点的高低：KCl________ MgO。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列推论正确的

    A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3­

    B.NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结构

    C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

    D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

    请回答下列问题：

    （1）       由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；

    （2）       基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；

    （3）       在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；

    （4）       在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

    （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语使用正确的是(    )

    A.硫原子的原子结构示意图：

    B.NH4Cl的电子式：

    C.原子核内有10个中子的氧原子：

    D.对氯甲苯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A.原子晶体中只存在非极性共价键

    B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体

    C.干冰升华时，分子内共价健会发生断裂

    D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

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