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    下列说法正确的是

    A.原子晶体中只存在非极性共价键

    B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体

    C.干冰升华时，分子内共价健会发生断裂

    D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物


    【答案】B

    【解析】本题主要考查常见晶体的相关知识。单质类型的原子晶体(晶体硅、金刚石)中，只有非极性共价键，而化合物型的晶体(SiO2)中则含有极性共价键，A不正确；稀有气体为单原子分子，故B正确；干冰升华时破坏的是CO2分子之间的作用力，分子内的C=O共价键没有变化，C不正确；只有活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物，而AlCl3等物质则为共价化合物，D不正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

    A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

    C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同

    D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（    ）

    A.NaOH              B.SiO2              C.Fe              D.C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是

    A  U原子核中含有92个中子                

    B  U原子核外有143个电子

    C  U与U互为同位素                      

    D  U与U互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是

    A.直线形；三角锥形                B.V形；三角锥形

    C.直线形；平面三角形              D.V形；平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    .A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为      ；

    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为      ，C的元素符号为      ；

    （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为      ，其基态原子的电子排布式为      。

    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为      ，其基态原子的电子排布式为      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于晶体的说法一定正确的是

    A.分子晶体中都存在共价键

    B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻

    C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

    D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下命题，违背化学变化规律的是

    A、石墨制成金刚石                    B、煤加氢变成人造石油

    C、水变成汽油                      D、干冰转化成原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是

    A．已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）  ΔH＝－92.4kJ/mol，在该反

    应中，当有3NA电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变变为ΔH＝

    46.2kJ/mol

    B．1 L 0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 NA

    C．室温下pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－0.1 NA 

    D．浓度分别为1 mol·L－1  和 0.5mol·L－1的 CH3COOH和CH3COONa 混合液共1L，含CH3COOH 和 CH3COO－共1.5 mol

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