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    下列关于晶体的说法一定正确的是

    A.分子晶体中都存在共价键

    B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻

    C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

    D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高


    【答案】B

    【解析】惰性气体都是单原子分子，电价的晶体中不存在共价键，A不正确；在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围共有：个O2-，故B正确；在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，C不正确；金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，D不正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

    请回答下列问题：

    （1）       由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；

    （2）       基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；

    （3）       在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；

    （4）       在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

    （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：

       （1）Y的最高价氧化物的化学式为             ；

       （2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是          ，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：                                           ；

       （3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为           ；

       （4）D和X形成的化合物，其化学键类型属         ，其晶体类型属        ；

       （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是        ，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是                      。

       （6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

                                                                       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A.原子晶体中只存在非极性共价键

    B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体

    C.干冰升华时，分子内共价健会发生断裂

    D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

    23.（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    M层上有2对成对电子

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    Z

    元素最高正价是+7价

    （1）元素T的原子最外层共有       种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是           

    （2）元素Y与氢元素形成一种离子，写出该微粒的电子式                （用元素符号表示）

    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是       

    a  常温下Z的单质和T的单质状态不同    b  Z的氢化物比T的氢化物稳定

    c  一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是                   ，理由是                                           。

    （B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性

    X

    L层p电子数比s电子数多2个

    Y

    第三周期元素的简单离子中半径最小

    Z

    L层有三个未成对电子

    （1）写出元素X的离子结构示意图               。

    写出元素Z的气态氢化物的电子式               （用元素符号表示）

    （2）写出Y元素最高价氧化物的水化物的电离方程式                           

    （3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是            （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是        

    a  常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

    b  T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

    c   氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是        ，理由                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    和结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是

    A.的电子式为

    B.中没有非极性键

    C.比稳定

    D.有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

    A.BF3

    B.H2O

    C.SiCl4

    D.PCl5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    药物贝诺酯可以水杨酸为原料在一定条件下反应制得，主要反应过程如下：

    请回答下列问题：

    （1）水杨酸的分子式为：             ，它的含氧官能团分别名称为：       和       。

    （2）1mol 水杨酸完全燃烧需要消耗       mol O2。

    （3）水杨酸溶液中加入几滴FeCl3溶液，溶液显       色。

    （4）反应①的反应类型为：          ，请写出水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式：                                                    。

    （5）苯胺（C6H5—NH2）与乙酸酐在一定条件下发生类似①的反应，生成乙酰苯胺，试写出该反应的化学方程式：                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是

    A．三种气体质量相等

    B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1

    C．三种气体压强比为16∶2∶1

    D．三种气体体积比为1∶8∶16

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