【题目】下图所示:2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,对此下列判断错误的是
A.根据阿伏加德罗常数可推知,1个乙分子中含有2个A原子
B.该反应类型是复分解反应
C.反应生成的丙物质属于单质
D.化学反应中分子的种类发生了改变
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【题目】化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用
B.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药
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【题目】工业上常用如下的方法从海水中提溴:
浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X 产品溴
完成下列填空:
(1)上述流程中有两步都涉及到氯气。氯气分子中所含的化学键名称是:_____,溴单质的电子式是_________,溴和氯气态氢化物的沸点比较:___________>___________(填写化学式),写出一种含氯元素的化合物且属于非极性分子的化学式_____。
(2)步骤②中体现了溴单质具有的性质是_____。
(3)写出步骤③中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。(说明:反应有水参与且有硫酸生成):_____;在该反应中被氧化的元素是:_____。
(4)工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水,此反应中的阴极产物是:_____和______________(写化学式)。
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【题目】短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大,A 和B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性,B 位于第ⅤA 族,A 和 C 同主族,D 原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是
A. 原子半径:D>C>B
B. 单质的还原性:D>C
C. 1molC 的氧化物固体中含离子总数为 4NA
D. 元素B、C、D 的最高价氧化物对应水化物能相互反应
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【题目】黄铁矿(主要成分 FeS2)是工业制硫酸的主要原料,暴露在空气中会被缓慢氧化,其氧化过程如下图所示。
下列有关说法不正确的是
A. 为了验证b 溶液中含 Fe2+,可选用 KSCN 溶液和氯水
B. 氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境
C. 取 10mlb 溶液测定其成分,通入标准状况下Cl222.4ml 恰好完全反应。然后调节 pH,使溶液中的铁元算全部转化为沉淀,经过滤、洗涤、灼烧,冷却后称重,得固体质量为 0.32g,则溶液中 c(Fe3+)=0.2molL-1
D. 现有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合样品,采用一定方法测得 n(Fe): n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为 10%。
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【题目】一密闭容器中充入NO2在一定条件下进行反应 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),该反应达到平衡状态的标志是( )
A. NO2的生成速率等于NO的消耗速率
B. NO2和O2的浓度之比等于2:1
C. 容器内压强不再随时间变化而变化
D. v(NO):V(O2)=2:1
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【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得实验数据如下表:
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列说法正确的是( )
A. 实验①中,若5 min时测得n(M)=0.050 mol,则0至5 min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2 mol·L-1·min-1
B. 实验②中,该反应的平衡常数K=2.0
C. 实验③中,达到平衡时,X的转化率为60%
D. 实验④中,达到平衡时,b>0.060
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