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    【题目】化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

    A.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

    B.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

    C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

    D.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

    【答案】A

    【解析】

    A．垃圾中含有大量可回收利用的资源，垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用，故A正确；

    B．化石燃料即使实现清洁利用，但它是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源，故B错误；

    C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故C错误；

    D．大量使用化肥和农药会污染土壤和水资源，应合理使用，故D错误；

    故选：A。

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    【题目】下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是

    A. 碘和四氯化碳B. 四氯化碳和饱和碳酸钠溶液

    C. 水和二氯甲烷D. 苯和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)

    ①升高温度：________；

    ②增加盐酸体积：____________；

    ③加入等体积的NaCl溶液：__________；

    ④滴入几滴CuSO4溶液：____________；

    （2）一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)

    ①缩小体积使压强增大：__________；

    ②恒容充入N2：__________；

    ③恒压充入He：__________。

    （3）可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为__________(填正确选项前的字母)

    a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

    c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

    （4）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

    ①从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。

    ②该反应的化学方程式为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl。无水氯化钙对氨气具有突出的吸附能力，其吸附过程中容易膨胀、结块。回答下列问题：

    (1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为___________________________。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_________________________________。

    (2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：

    ①装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

    ②实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是______________________。

    ③装置B中盛放的试剂是___________，装置D的作用是______________________。

    ④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是______________________。

    (3)氮化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为___________。

    (4)工业上也可用Cr2O3与NH3在高温下反应制备CrN。相关反应的化学方程式为___________，提出一条能降低粗产品中氧含量的措施：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】698 K时，向V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)V＝________；反应从开始到平衡时，这段时间内平均反应速率v(HI)＝_______。

    (2)下列说法中可以说明反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达到平衡状态的是___。

    A.单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI

    B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    D.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

    (3)当反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡状态时，_____(填“吸收”或“放出”)的热量为___。

    (4)恒容下，某时刻加入HI(g)，HI(g)的转化率_______（填“增大”、“减小”、“不变”）。

    (5)压缩体积，平衡向________移动（填“正反应”、“逆反应”、“不”），气体颜色_______（填“变深”、“变浅”、不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种浓差电池的装置如下图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是（ ）

    A. 电子由M极经外电路流向N极

    B. N电极区的电极反应式为2H++2e－=H2↑

    C. 在碱液室可以生成 NaHCO3、Na2CO3

    D. 放电一段时间后，酸液室溶液pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用锌棒、铁棒和硫酸铜溶液组成原电池，正极上发生的反应为（ ）

    A. Fe－2e－===Fe2＋B. Cu2＋＋2e－===Cu

    C. Fe－3e－===Fe3＋D. Zn－2e－===Zn2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

    A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

    B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

    C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等

    D. 在b、c两点代表的溶液中Fe(OH)3、Cu(OH)2分别达到饱和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断错误的是

    A.根据阿伏加德罗常数可推知，1个乙分子中含有2个A原子

    B.该反应类型是复分解反应

    C.反应生成的丙物质属于单质

    D.化学反应中分子的种类发生了改变

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