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    【题目】下列物质中，只有共价键的是（ ）

    A. 氯化钠B. 氯化氢C. 苛性钠D. 氯化钾

    【答案】B

    【解析】

    一般来说，非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，注意金属元素和非金属元素之间可能形成共价键，据此分析解答。

    A．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，选项A错误；

    B．氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，选项B正确；

    C．氢氧化钠中，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，选项C错误；

    D．氯化钾中，钾离子和氯离子之间只存在离子键，选项D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】698 K时，向V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)V＝________；反应从开始到平衡时，这段时间内平均反应速率v(HI)＝_______。

    (2)下列说法中可以说明反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达到平衡状态的是___。

    A.单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI

    B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    D.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

    (3)当反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡状态时，_____(填“吸收”或“放出”)的热量为___。

    (4)恒容下，某时刻加入HI(g)，HI(g)的转化率_______（填“增大”、“减小”、“不变”）。

    (5)压缩体积，平衡向________移动（填“正反应”、“逆反应”、“不”），气体颜色_______（填“变深”、“变浅”、不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列8种晶体，用序号回答下列问题：

    A．水晶 B．白磷 C．冰醋酸 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石

    （1）含有非极性键的原子晶体是_________ ,属于原子晶体的化合物是_______，不含化学键的分子晶体是 _______，属于分子晶体的单质是_________

    （2）含有离子键、共价键、配位键的化合物是___________，受热熔化，需克服共价键的是___________．

    （3）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有_____个硅原子，______个碳原子；金刚石熔点高于金刚砂的原因_____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水．请回答下列问题：

    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___________。

    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_______________。

    （3）将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是：__________________。

    （4）已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。

    I. K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：

    Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH (未配平）

    (1)基态Cr 原子的价电子轨道表达式为_________________。

    (2)CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_________，所含σ键与π键的数目之比为______________________。

    (3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：

    离子

    Se3+

    Cr3+

    Fe2+

    Zn2+

    水合离子的颜色

    无色

    绿色

    浅绿色

    无色

    请根据原子结构推测Se3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为_______________________。

    II. ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。

    (4) Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒间作用力有________(填选项字母)；

    A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键

    溶液中[Zn(OH)Cl2]-的结构式为_____________________。

    III.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。

    (5)锌的堆积方式为_________，配位数为__________________。

    (6)若梓原子的半径为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则锌晶体的密度为______g/㎝3 (用含a的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断错误的是

    A.根据阿伏加德罗常数可推知，1个乙分子中含有2个A原子

    B.该反应类型是复分解反应

    C.反应生成的丙物质属于单质

    D.化学反应中分子的种类发生了改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某气态烃1体积只能与1体积HBr发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1mol可与5mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为( )

    A.CH2=CH2B.CH3CH=CH2

    C.CH3CH3D.CH2=CH—CH=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于酸性氧化物的是 （ ）

    A.Na2OB.COC.CaOD.SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）20度时1克丙烷（C3H8）气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出50.398KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______________。

    （2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫红色；CCl4层在试管中位于________(填“上”、“下”)层，分离CCl4层和水层的操作需要使用玻璃仪器是______________。

    （3）向上述试管中继续滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。这是因为Cl2将I2继续氧化为HIO3。并标出电子的转移方向和数目，请完成下面填空。_________

    5Cl2 ＋ I2 ＋H2O → 2HIO3 ＋10HCl，该反应中氧化产物____________，______被氧化。

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