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    【题目】某气态烃1体积只能与1体积HBr发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1mol可与5mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为( )

    A.CH2=CH2B.CH3CH=CH2

    C.CH3CH3D.CH2=CH—CH=CH2

    【答案】A

    【解析】

    根据题目中该烃加成反应所需HBr的量判断该烃分子中只含有一个双键，又根据该溴代烷1mol 可与5mol氯气发生完全取代反应，判断该加成物分子中只含有5个氢原子，则原气态烃分子中含有4个氢原子，A选项符合题意。

    答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面有关晶体的叙述中，不正确的是 (　 　)

    A. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

    B. 金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

    C. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

    D. 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废水(镍主要以NiR2络合物形式存在)制取草酸镍(NiC2O4)，再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示：

    已知：①NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-为有机物配体，K=1.6×10-14)

    ②Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15

    ③Ka1(H2C2O4)= 5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)= 5.4×10-5

    ④“脱络”过程中，R-与中间产物·OH反应生成·R(有机物自由基)，·OH能与H2O2发生反应。有关反应的方程式如下：

    i．Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH

    ii．R-+·OH = OH-+·R

    iii．H2O2+2·OH=O2↑+2H2O

    请回答下列问题：

    (1)中间产物·OH的电子式是________

    (2)“沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1，加入碳酸钠调溶液的pH为________(假设溶液体积不变，lg6≈0.8)使Fe3+恰好沉淀完全(离子的浓度≤1.0×10-5mol·L-1)，此时________(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。

    (3)25℃时，pH=3的草酸溶液中c(C2O42-)/c(H2C2O4)________(保留两位有效数字)。“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是________

    (4)“灼烧”氧化草酸镍的化学方程式为_______________________________。

    (5)加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是________。

    (6)三氧化二镍能与浓盐酸反应生成氯气，写出反应的离子方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只有共价键的是（ ）

    A. 氯化钠B. 氯化氢C. 苛性钠D. 氯化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，下列关于该反应的说法正确的是

    A. 升高温度能减慢反应速率

    B. 减小体积，增大压强能加快反应速率

    C. 反应到达限度时，v(正反应)＝v(逆反应)＝0

    D. 反应到达限度时，各组分含量之比一定等于 1∶3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿(主要成分 FeS2)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如下图所示。

    下列有关说法不正确的是

    A. 为了验证b 溶液中含 Fe2+，可选用 KSCN 溶液和氯水

    B. 氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境

    C. 取 10mlb 溶液测定其成分，通入标准状况下Cl222.4ml 恰好完全反应。然后调节 pH,使溶液中的铁元算全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为 0.32g,则溶液中 c(Fe3+)=0.2molL-1

    D. 现有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合样品，采用一定方法测得 n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 10%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】接触法制硫酸的工业生产主要分为三步：第一步，矿石燃烧的设备叫_______，其中发生的主要反应式是_______；第二步制备三氧化硫的设备是_______，发生的主要化学反应方程式是：_______；第三步用_______而不用水吸收的主要原因是_______；最后的尾气中所含污染空气的主要有害物质是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学小组同学在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：

    C6H5Cl（氯苯）

    C6H4Cl2（二氯苯）

    FeCl3

    FeCl2

    溶解性

    不溶于水，易溶于苯、乙醇

    不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水

    熔点/℃

    -45

    53

    易升华

    沸点/℃

    132

    173

    -

    -

    请回答下列问题：

    （1）利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按上图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯。打开K1、K2，关闭K3，通一段时间H2后关闭K2，控制三颈烧瓶内反应温度在128-139℃，反应一段时间。反应完成后打开K2再通氢气一段时间。

    ①仪器a的名称是______，装置B中盛装的试剂是______。

    ②反应后再通入H2的目的是______。

    ③冷却实验装置，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、用苯洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中C6H5Cl的操作方法是______。

    ④反应后将锥形瓶中溶液配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，用0.4molL-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液23.60mL，则氯化铁的转化率为______。

    （2）打开K1、K3，关闭K2，通氢气与氯化铁反应制取无水FeCl2。

    ①写出反应的化学方程式______。

    ②实验制得FeCl2后并防止氧化的操作是______。

    ③请指出该制备方法的缺点______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中互为同素异形体的是

    A. H2O与D2OB. 12C和14C

    C. 乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）D. 氧气与臭氧

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