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    【题目】下列各组物质中互为同素异形体的是

    A. H2O与D2OB. 12C和14C

    C. 乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）D. 氧气与臭氧

    【答案】D

    【解析】

    A.H2O和D2O都是化合物，不属于同素异形体，故A错误；

    B. 12C和14C质子数均为6，中子数不同，是碳原子的不同核素，互为同位素，故B错误；

    C.乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）是分子式相同，结构不同的物质，互为同分异构体，故C错误；

    D.氧气与臭氧属于同一元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；

    答案：D

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    【题目】某气态烃1体积只能与1体积HBr发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1mol可与5mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为( )

    A.CH2=CH2B.CH3CH=CH2

    C.CH3CH3D.CH2=CH—CH=CH2

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    【题目】某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则

    A. M点所示溶液导电能力强于Q点

    B. N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

    C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

    D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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    【题目】（1）20度时1克丙烷（C3H8）气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出50.398KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______________。

    （2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫红色；CCl4层在试管中位于________(填“上”、“下”)层，分离CCl4层和水层的操作需要使用玻璃仪器是______________。

    （3）向上述试管中继续滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。这是因为Cl2将I2继续氧化为HIO3。并标出电子的转移方向和数目，请完成下面填空。_________

    5Cl2 ＋ I2 ＋H2O → 2HIO3 ＋10HCl，该反应中氧化产物____________，______被氧化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入稀有气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入稀有气体，能提高COCl2转化率的是(　　)

    A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mo该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子子式为( )

    A. C14H18O5 B. C14H16O4 C. C16H22O5 D. C16H20O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用N2和H2可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：

    (1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ.mol－1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1

    写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为___________。

    (2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/K

    298

    398

    498

    ......

    K/(mol/L)2

    4.1×106

    K1

    K2

    ......

    完成下列问题：

    ①比较K1、K2的大小：K1___________K2(填“>”、“=”或“<”)；

    ②在同温同压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)；

    A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.2v(N2) (正)=v(H2) (逆)

    C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变

    (3)硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3，其工作原理如图。

    ①其阴极的电极反应式为___________。

    ②常温下，1LpH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=___________mol·L－1。

    (4)工业上生产尿素的化学方程式为：

    2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)

    在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH3和3 mol CO2，反应达到平衡时，c(NH3)=0.5mol·L－1，e(CO2)=0.25mol·L－1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，则此时反应的V正___________V逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常数为___________。

    (5)已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，若向50mL0.09mo1·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.10mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为___________mol·L－1。

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    【题目】氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是

    A. HF的电子式为 B. H2O的空间构型为直线型

    C. NH3的结构式为 D. CH4的比例模型为

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    【题目】某混合物气体中各气体的质量分数为O232%、N228%、CO222%、CH416%、H22%,则此混合气体对氢气的相对密度为

    A.11.11

    B.15.18

    C.22.22

    D.30.36

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