[题目]下列各组物质中互为同素异形体的是A. H2O与D2OB. 12C和14CC. 乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)D. 氧气与臭氧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各组物质中互为同素异形体的是

A. H2O与D2OB. 12C和14C

C. 乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）D. 氧气与臭氧

【答案】D

【解析】

A.H2O和D2O都是化合物，不属于同素异形体，故A错误；

B. 12C和14C质子数均为6，中子数不同，是碳原子的不同核素，互为同位素，故B错误；

C.乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）是分子式相同，结构不同的物质，互为同分异构体，故C错误；

D.氧气与臭氧属于同一元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；

答案：D

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【题目】某气态烃1体积只能与1体积HBr发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1mol可与5mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为( )

A.CH2=CH2B.CH3CH=CH2

C.CH3CH3D.CH2=CH—CH=CH2

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A. M点所示溶液导电能力强于Q点

B. N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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（2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫红色；CCl4层在试管中位于________(填“上”、“下”)层，分离CCl4层和水层的操作需要使用玻璃仪器是______________。

（3）向上述试管中继续滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。这是因为Cl2将I2继续氧化为HIO3。并标出电子的转移方向和数目，请完成下面填空。_________

5Cl2 ＋ I2 ＋H2O → 2HIO3 ＋10HCl，该反应中氧化产物____________，______被氧化。

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A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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【题目】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mo该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子子式为( )

A. C14H18O5 B. C14H16O4 C. C16H22O5 D. C16H20O5

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【题目】工业上利用N2和H2可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：

(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ.mol－1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1

写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为___________。

(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	298	398	498	......
K/(mol/L)2	4.1×106	K1	K2	......

完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：K1___________K2(填“>”、“=”或“<”)；

②在同温同压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)；

A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.2v(N2) (正)=v(H2) (逆)

C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变

(3)硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3，其工作原理如图。

①其阴极的电极反应式为___________。

②常温下，1LpH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=___________mol·L－1。

(4)工业上生产尿素的化学方程式为：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)

在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH3和3 mol CO2，反应达到平衡时，c(NH3)=0.5mol·L－1，e(CO2)=0.25mol·L－1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，则此时反应的V正___________V逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常数为___________。