[题目]某温度下.向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液.溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])与pH的变化关系如图所示.则A. M点所示溶液导电能力强于Q点B. N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则

A. M点所示溶液导电能力强于Q点

B. N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

【答案】C

【解析】

试题A、醋酸是弱酸，加入NaOH后反应生成CH3COONa，CH3COONa是强电解质，M点溶质是CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH量较多，导电能力最弱，故错误；B、N点溶液显碱性，根据电荷守恒，应是c(Na＋)>c(CH3COO－)，故错误；C、M点的H＋浓度等于N点OH－浓度，对水的电离抑制能力相同，故正确；D、Q点溶液显中性，消耗的NaOH的体积略小于醋酸溶液的体积，故错误。

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【题目】三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废水(镍主要以NiR2络合物形式存在)制取草酸镍(NiC2O4)，再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示：

已知：①NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-为有机物配体，K=1.6×10-14)

②Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15

③Ka1(H2C2O4)= 5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)= 5.4×10-5

④“脱络”过程中，R-与中间产物·OH反应生成·R(有机物自由基)，·OH能与H2O2发生反应。有关反应的方程式如下：

i．Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH

ii．R-+·OH = OH-+·R

iii．H2O2+2·OH=O2↑+2H2O

请回答下列问题：

(1)中间产物·OH的电子式是________

(2)“沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1，加入碳酸钠调溶液的pH为________(假设溶液体积不变，lg6≈0.8)使Fe3+恰好沉淀完全(离子的浓度≤1.0×10-5mol·L-1)，此时________(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。

(3)25℃时，pH=3的草酸溶液中c(C2O42-)/c(H2C2O4)________(保留两位有效数字)。“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是________

(4)“灼烧”氧化草酸镍的化学方程式为_______________________________。

(5)加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是________。

(6)三氧化二镍能与浓盐酸反应生成氯气，写出反应的离子方程式________________。

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熔点/℃	-45	53	易升华
沸点/℃	132	173	-	-

请回答下列问题：

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