Question

【题目】某研究性学习小组用重铬酸钾测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为:2K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4→2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2↑+8H2O

(1)上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是________，硫原子核外有________种运动状态的电子。

(2)干冰属于________晶体，该晶体中存在的作用力有________、________。

(3)该反应的氧化剂是________；标准状况下每生成2.24 L CO2转移________个电子。

(4)有小组成员用盐酸代替硫酸进行实验，发现产生了黄绿色气体，该气体为________。产生该气体的原因是__________________。

Answer 1

【答案】O元素 16 分子 极性共价键 范德华力 K2Cr2O7 氯气（Cl2） 盐酸具有还原性，重铬酸钾将其氧化生成氯气

【解析】

(1)反应2K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4→2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2↑+8H2O中涉及的非金属元素C、O、H、S中，非金属性最强的是O元素，硫原子核外有16个电子，故有16种运动状态的电子；

(2)干冰属于分子晶体，该晶体中存在的作用力有极性共价键、范德华力；

(3) 反应2K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4→2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2↑+8H2O中，K2Cr2O7中铬元素化合价由+6价降为+3价被还原，故该反应的氧化剂是K2Cr2O7；标准状况下每生成2.24 L CO2（碳元素的化合价由0价变为+4价）转移个电子；

(4)有小组成员用盐酸代替硫酸进行实验，发现产生了黄绿色气体，该气体为氯气（Cl2）。产生该气体的原因是盐酸具有还原性，重铬酸钾将其氧化生成氯气。