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    【题目】工业上用_______和_______作为原料来制取漂粉精，反应的化学方程式为_______；粉精长期暴露在空气中，会使其失效，主要化学方程式__________；______________________，故其应_______保存。

    【答案】氯气 石灰乳 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO 密封保存

    【解析】

    工业上用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水制取漂粉精，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精久置空气中，漂粉精中次氯酸钙与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定，遇光分解而使其漂白失效，反应的化学方程式为CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO、；为防止漂粉精遇空气中中二氧化碳和水反应变质，应密封保存。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入5mol气体A和3mol气体B，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，5分钟后反应达到平衡状态，测得生成2molD，计算以下量（写出计算过程）：

    （1）计算A的转化率。

    （2）计算该温度下该反应的化学平衡常数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图(1)和图(2)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃)。下列有关说法正确的是

    已知：H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]++OH－

    A. [H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性

    B. NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)>(H+)

    C. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10－7.15

    D. 向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体，则c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)/[c([H2NCH2CH2NH3]+)c(HA－)]可能增大也可能减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知最外层电子数相等的元素的原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氯元素原子的化学性质相似的是(　　)

    A.NeB.MgC.OD.Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    两名日本科学家与一名美国科学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而获2010年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是(　　)

    A. 有机物中一定含有碳和氢两种元素

    B. 一定条件下，使用催化剂能提高反应的平衡转化率

    C. 将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒定律

    D. 将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组用重铬酸钾测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为:2K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4→2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2↑+8H2O

    (1)上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是________，硫原子核外有________种运动状态的电子。

    (2)干冰属于________晶体，该晶体中存在的作用力有________、________。

    (3)该反应的氧化剂是________；标准状况下每生成2.24 L CO2转移________个电子。

    (4)有小组成员用盐酸代替硫酸进行实验，发现产生了黄绿色气体，该气体为________。产生该气体的原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室纯盐的流程如下：

    请回答：

    （1）步骤③、⑤的操作名称是_______、_______。

    （2）粗盐中含有、、等杂质离子，步骤②所用的除杂试剂有：①碳酸钠溶液；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液，则加入试剂的顺序_______（填编号）。

    a.②③① b.①②③ c.③②① d.③①②

    （3）除杂过程中，加入溶液的目的是_____________。

    （4）步骤④判断加入的盐酸“适量”的方法是______________________，步骤⑤加热时要用玻璃棒搅拌，这是为了防止________，加热到_________时，停止加热。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。

    反应的热化学方程式为___________________________________________。

    又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是___________kJ。

    （2）已知： C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5kJ/mol

    H2(g)+1/2 O2(g) =H2O(g) △H3 = -241.8 kJ/mol

    现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中 C与 H2的物质的量之比为___________________。

    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。现根据下列2个热化学方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝-24.8kJ/mol

    Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+411.2kJ/mol

    写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用平衡移动原理解释的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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