[题目]氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物.有关氢化物的叙述正确的是A. HF的电子式为 B. H2O的空间构型为直线型C. NH3的结构式为 D. CH4的比例模型为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是

A. HF的电子式为 B. H2O的空间构型为直线型

C. NH3的结构式为 D. CH4的比例模型为

【答案】C

【解析】

A．氟化氢是共价化合物，无阴阳离子；

B、根据价层电子对互斥理论确定，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，多原子分子若要属于直线型分子，中心原子应采取sp杂化，且无孤电子对；

C．氨气中存在3个氮氢键，用短线代替共用电子对即为结构式；

D．球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系。

A．氟化氢为共价化合物，其电子式为，选项A错误；

B．H2O中O原子杂化轨道数=σ键个数+孤电子对数=2+=4，所以O采取sp3杂化，分子构型为V型，选项B错误；

C．氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，NH3的结构式为：，选项C正确；

D、球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，表示甲烷的球棍模型，选项D错误；

答案选C 。

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溶解性	不溶于水，易溶于苯、乙醇		不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水
熔点/℃	-45	53	易升华
沸点/℃	132	173	-	-

请回答下列问题：

（1）利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按上图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯。打开K1、K2，关闭K3，通一段时间H2后关闭K2，控制三颈烧瓶内反应温度在128-139℃，反应一段时间。反应完成后打开K2再通氢气一段时间。

①仪器a的名称是______，装置B中盛装的试剂是______。

②反应后再通入H2的目的是______。

③冷却实验装置，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、用苯洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中C6H5Cl的操作方法是______。

④反应后将锥形瓶中溶液配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，用0.4molL-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液23.60mL，则氯化铁的转化率为______。

（2）打开K1、K3，关闭K2，通氢气与氯化铁反应制取无水FeCl2。

①写出反应的化学方程式______。

②实验制得FeCl2后并防止氧化的操作是______。

③请指出该制备方法的缺点______。

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（2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡式剂除去SO42-，该钡试剂可以是__。

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（3）电解过程中所发生反应的化学方程式为___，与电源正极相连的电极附近产生的气体是__，检验该气体可使用___试纸，现象是试纸变为___色。

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(1)该反应的平衡常数表达式为________。若保持其他条件不变，缩小反应容器的体积，平衡常数将会________ (选填“变大”、 “变小”或“不变”) 。

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