Question

【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：

（1）粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质，写出精制过程中发生反应的化学方程式是__，__。

（2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡式剂除去SO42-，该钡试剂可以是__。

A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2

（3）电解过程中所发生反应的化学方程式为___，与电源正极相连的电极附近产生的气体是__，检验该气体可使用___试纸，现象是试纸变为___色。

Answer 1

【答案】CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl AC 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Cl2 湿润的碘化钾淀粉 蓝

【解析】

根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析，根据氯化钠的溶解度随温度变化不大的特征分离。

（1）粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质，精制过程中必须加入碳酸钠除去氯化钙、加入氢氧化钠除去氯化镁，故发生反应的化学方程式分别是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；

（2）粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是氢氧化钡或氯化钡，硝酸根离子不易除去，不能选硝酸钡，故答案为：AC；

（3）电解过程中生成氢氧化钠、氯气和氢气，所发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，与电源正极相连的电极为阳极，阳极上氯离子失电子产生氯气，则电极附近产生的气体是Cl2，检验该气体可使用湿润的碘化钾淀粉试纸，现象是试纸变为蓝色。