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    【题目】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mo该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子子式为( )

    A. C14H18O5 B. C14H16O4 C. C16H22O5 D. C16H20O5

    【答案】A

    【解析】

    试题羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，这说明分子中含有2个酯基，因此有2分子水参加反应，水解方程式为：C18H26O5+2H2O→羧酸+2C2H6O，则根据原子守恒可知该羧酸的分子式中碳原子个数是18—2×2＝14，氢原子个数是26+4-2×6＝18，氧原子个数是5+2-2×1＝5，即分子式为C14H18O5，A正确。

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    【题目】黄铁矿(主要成分 FeS2)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如下图所示。

    下列有关说法不正确的是

    A. 为了验证b 溶液中含 Fe2+，可选用 KSCN 溶液和氯水

    B. 氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境

    C. 取 10mlb 溶液测定其成分，通入标准状况下Cl222.4ml 恰好完全反应。然后调节 pH,使溶液中的铁元算全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为 0.32g,则溶液中 c(Fe3+)=0.2molL-1

    D. 现有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合样品，采用一定方法测得 n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 10%。

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    【题目】下列说法中正确的是

    A. 因发生加成反应，苯可使溴水褪色

    B. C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分异构体共有4种

    C. 分子中最多有12个原子共平面

    D. 将分子中的一个N原子换成C原子后，其分子式为C7H13N3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是(　　)

    A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

    B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

    D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中互为同素异形体的是

    A. H2O与D2OB. 12C和14C

    C. 乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）D. 氧气与臭氧

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    【题目】氨气电子式：_______，其分子空间构型是_______，氨气溶于水，溶液呈____性，原因是______（用化学方程式解释）。用玻璃棒蘸浓盐酸接触氨气时，观察到的现象为_____，发生的反应是（用化学方程式表示）________。

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    【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：

    （1）粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质，写出精制过程中发生反应的化学方程式是__，__。

    （2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡式剂除去SO42-，该钡试剂可以是__。

    A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2

    （3）电解过程中所发生反应的化学方程式为___，与电源正极相连的电极附近产生的气体是__，检验该气体可使用___试纸，现象是试纸变为___色。

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    【题目】工业上除去SO2尾气有多种方法.

    I：烟道气中除去SO2的方法：2CO(g) + SO2(g) 2CO2(g)+ S(l)+Q (Q>0)

    (1)该反应的平衡常数表达式为________。若保持其他条件不变，缩小反应容器的体积，平衡常数将会________ (选填“变大”、 “变小”或“不变”) 。

    (2)下图是平衡时SO2的质量在不同温度下随压强的变化曲 线，判断: T1________T2 (选填“>”、“<”或“=”)。

    (3)若在2L的密闭容器中进行上述反应，经测定在5 min内气体的质量减小了1.6g。则0~5 min的平均反应速率v(CO2)= _________________________________ 。

    II：硫酸工业中用氢氧化钠溶液吸收SO2：2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O， Na2SO3 + SO2 + H2O → 2NaHSO3已知: Na2SO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性，两者均易被氧化。

    (1)用离子方程式解释Na2SO3溶液显碱性的原因。________________________

    (2)若测得某次吸收SO2后的溶液的pH=7 (常温)，则该溶液中c(H+)________ c(OH－) (选填“>”、“<”或“=”，下同)，c(Na+)________ c(SO3 2－)+c(HSO3－)。上述溶液在空气中放置一段时间后，溶液的pH________7；原因是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是

    ①分子式为C12H20O2

    ②能使酸性KMnO4溶液褪色

    ③能发生加成反应，但不能发生取代反应

    ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种

    ⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

    ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol

    A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥

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