Question

【题目】（1）20度时1克丙烷（C3H8）气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出50.398KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______________。

（2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫红色；CCl4层在试管中位于________(填“上”、“下”)层，分离CCl4层和水层的操作需要使用玻璃仪器是______________。

（3）向上述试管中继续滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。这是因为Cl2将I2继续氧化为HIO3。并标出电子的转移方向和数目，请完成下面填空。_________

5Cl2 ＋ I2 ＋H2O → 2HIO3 ＋10HCl，该反应中氧化产物____________，______被氧化。

Answer 1

【答案】C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.512kJmol-1 下层 分液漏斗 HIO3 I2

【解析】

（1）先计算1mol丙烷燃烧放出的热量；书写热化学方程式，注意化学计量数与△H相对应，注意标出反应物和生成物的状态；

（2）根据2I-+Cl2=I2+2Cl-分析现象，采用分液法分离互不相容的液体；

（3）根据化合价的变化判断，根据化合价升高，被氧化，生成氧化产物分析。

（1）1g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放出50.398kJ热量，可知1mol丙烷燃烧放出的热量为Q=50.398kJ×44═2217.512 kJ，热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.512kJmol-1；

答案：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.512kJmol-1；

（2）氯气具有强氧化性，向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫红色，说明生成I2， CCl4密度比水大，试管中位于下层，分离分离CCl4层和水层的操作需要使用玻璃仪器是分液漏斗；

答案：下层 分液漏斗

（3）继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明I2被进一步氧化，生成氧化产物HIO3，同时氯气被还原为HCl，电子转移方向和数目；

答案： HIO3 I2