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    【题目】关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是

    A. v(A)＝0.6mol/(L·min) B. v(B)＝1.2mol/(L·min)

    C. v(C)＝1.2mol/(L·min) D. v(B)＝0.03mol/(L·s)

    【答案】D

    【解析】

    均转化为A表示的化学反应速率比较大小。A．v(A)=0.6mol/(Lmin)；B．v(B) ∶v(A)=2∶1，故v(A)=0.5v(B)=0.5×1.2mol/(Lmin)=0.6mol/(Lmin)；C．v(C) ∶v(A)=3∶1，故v(A)=v(C)=×1.2mol/(Lmin)=0.4mol/(Lmin)；D．v(B) ∶v(A)=2∶1，故v(A)=0.5v(B)=0.5×0.03mol/(Ls) =0.015mol/(Ls)=0.9mol/(Lmin)；故D的反应速率最快，故选D。

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    【题目】（1）20度时1克丙烷（C3H8）气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出50.398KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______________。

    （2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫红色；CCl4层在试管中位于________(填“上”、“下”)层，分离CCl4层和水层的操作需要使用玻璃仪器是______________。

    （3）向上述试管中继续滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。这是因为Cl2将I2继续氧化为HIO3。并标出电子的转移方向和数目，请完成下面填空。_________

    5Cl2 ＋ I2 ＋H2O → 2HIO3 ＋10HCl，该反应中氧化产物____________，______被氧化。

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    【题目】氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是

    A. HF的电子式为 B. H2O的空间构型为直线型

    C. NH3的结构式为 D. CH4的比例模型为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴是小组对一种度旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收利用，所设计工艺流程如下。

    已知298℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，当离子浓度小于1×10-5认为离子沉淀完全。

    回答下列问题:

    (1)操作I、lI、III为_______，固体A是__________(填化学式)。

    (2)加入过量FeC13溶液过程中与较不活泼的金属反应的化学方程式_______。

    (3)调节pH至2.9--3.2的目的___________________。

    (4)①向溶液b中加入酸性KMn04溶液发生反应的离子方程式为_________________。

    ②若将溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用amol/LKMnO4溶液滴定，恰好反应时消耗KMn04溶液VmL,则流程图中所得红棕色固体C的质量为___g(用含a、v的代数式表示)

    (5)常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金属离子为____________(填金属阳离子)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑的相对原子质量（121.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（ ）

    A.锑元素的质量与12C原子质量1／12的比值

    B.一个锑原子的质量与12C原子质量1／12的比值

    C.按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值

    D.按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行下列反应，M(g)＋N(g) R(g)＋2L， 此反应符合下图所示图象。R%为R在平衡混合物中的质量分数，则该反应

    A. 正反应是吸热反应，L是气体

    B. 正反应是放热反应，L是气体

    C. 正反应是吸热反应，L是固体

    D. 正反应是放热反应，L是固体或液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物气体中各气体的质量分数为O232%、N228%、CO222%、CH416%、H22%,则此混合气体对氢气的相对密度为

    A.11.11

    B.15.18

    C.22.22

    D.30.36

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

    A. 曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线

    B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小

    C. a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大

    D. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

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    【题目】某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4，下列说法正确的是

    ①所需浓H2SO4的体积为13.6mL，可选用20mL量筒量取

    ②稀释浓硫酸应酸加入水中，且之后立即转移到容量瓶中并加水定容

    ③为减小误差,应洗涤所用烧杯、玻璃棒和量筒，并将洗涤液转入容量瓶

    ④定容时俯视，则所配制的溶液浓度偏高

    ⑤实验中用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，则所配制的溶液浓度偏低

    A.①③⑤B.②③④C.①④D.④⑤

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