Question

【题目】某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4，下列说法正确的是

①所需浓H2SO4的体积为13.6mL，可选用20mL量筒量取

②稀释浓硫酸应酸加入水中，且之后立即转移到容量瓶中并加水定容

③为减小误差,应洗涤所用烧杯、玻璃棒和量筒，并将洗涤液转入容量瓶

④定容时俯视，则所配制的溶液浓度偏高

⑤实验中用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，则所配制的溶液浓度偏低

A.①③⑤B.②③④C.①④D.④⑤

Answer 1

【答案】C

【解析】

据c=n/V进行溶液浓度的计算和误差分析。

①98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为c(H2SO4)==18.4mol/L，根据稀释定律，配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4需要98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）13.6mL，选用20mL量筒量取，原说法正确；

②容量瓶是容积精确的仪器，不能受热。稀释浓硫酸时酸加入水中，待冷却后才能转移到容量瓶中，原说法错误；

③量筒读数是倒出的液体体积，洗涤量筒的洗涤液不能转入容量瓶中。为减小误差，应将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转入容量瓶，原说法错误；

④定容时俯视，液体凹液面最低处在刻度线下方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，原说法正确；

⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则液体凹液面最低处在刻度线上方，所取浓硫酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高，原说法错误。

本题选C。