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    【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）

    A. 60mL B. 90mL C. 120mL D. 45mL

    【答案】C

    【解析】

    试题NO2、N2O4、NO的混合气体，与3．36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，即Cu提供电子为：=0．6mol，向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀为Cu（OH）2，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，故n（NaOH）=0．6mol，因此消耗氢氧化钠溶液体积为=0．12L=120mL，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分。

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    回答下列问题

    （1）Z元素在周期表中的位置为__________。

    （2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号）__________。

    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

    a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

    c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。

    （5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。

    （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50.为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是

    A. 11 B. 15 C. 12 D. 7.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 将1.17g氯化钠溶于水，配制成50mL溶液，得到溶液的浓度为0.4mol/L

    B. 将1.12L氯化氢气体溶于水，配制成200mL的盐酸溶液，得到溶液的浓度为0.25mol/L

    C. 20mL的硫酸溶液中，溶有19.6gH2SO4，此溶液浓度为1mol/L

    D. 将40g氢氧化钠溶于2L水中，得到溶液的浓度为0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中X是单质，Y在常温下是气态氢化物，Z、W是氧化物R是W和水反应的产物。下列判断错误的是（ ）

    A. X不可能是金属单质 B. Y生成Z属于置换反应

    C. Z生成W发生了电子转移 D. Y和R可能会发生反应生成一种盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、NO、CO等污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

    （1）利用甲烷催化还原NOx：

    CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1

    CH4(g)+4NO(g) ===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol-1

    ①甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为________________________________。

    ②将CH4和NO2充入密闭容器中发生上述反应，该反应达到平衡后，为了提高反应速率的同时提高NO2的转化率，可采取的措施有__________(写一点即可)。

    ③利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3===7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为___________________。

    （2）光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。工业上常利用废气CO2通过反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0，制取合成光气的原料气CO。在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1mol CO2 与足量的碳发生上述反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

    ①T℃时，在容器中若充入稀有气体，平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)；若充入等体积的CO2和CO，平衡________移动。

    ②CO体积分数为40%时，CO2的转化率为_______。

    ③已知：气体分压(p分)=气体总压×体积分数。800℃时用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数Kp=______(用含p总的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是：(　　)

    A. 原子半径：Z>Y>X

    B. 气态氢化物的稳定性：R>W

    C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

    D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z>Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：

    ①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑

    ②Si(粗)＋2Cl2SiCl4

    ③SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl

    关于上述反应的分析不正确的是(　　)

    A. ①、③是置换反应，②是化合反应

    B. 任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子

    C. 高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅

    D. 高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一小块钠投入5mL饱和澄清石灰水中，不可能观察到的现象是(　　)

    A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体生成

    C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊

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