【题目】常温下,将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1∶9的体积比混合,设混合溶液的总体积为二者相加,则所得混合液的pH值是
A. 11 B. 15 C. 12 D. 7.5
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【题目】a mol H2 SO4 中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A. a/4b mol -1 B. b/4a mol -1 C. a/b mol -1 D. b/a mol -1
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【题目】 [物质结构与性质]
臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为和
,NOx也可在其他条件下被还原为N2。
(1)中心原子轨道的杂化类型为___________;
的空间构型为_____________(用文字描述)。
(2)Fe2+基态核外电子排布式为__________________。
(3)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________(填化学式)。
(4)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=__________________。
(5)[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
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【题目】在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是:
A. 反应达到平衡时,X的转化率为50% B. 反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
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【题目】某无色透明溶液,在强酸性环境下能大量共存的离子组是( )
A.Na+、SO42-、HCO3-、Cl-B.K+、Cl-、NO3-、Fe2+
C.Cu2+、Cl-、NH4+、SO42-D.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-
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【题目】已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
A. 反应中硫酸作氧化剂
B. 中硫元素被氧化
C. 刺激性气味的气体是氨气
D. 1mol完全反应转移0.5mol电子
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【题目】已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧,放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=Q 中Q等于( )
A. -(a-b) kJ·mol-1 B. -(a+b) kJ·mol-1
C. -(5a-0.5b) kJ·mol-1 D. -(10a-b) kJ·mol-1
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【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与3.36L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )
A. 60mL B. 90mL C. 120mL D. 45mL
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【题目】某可逆反应:2A(g)B(g)+D(g)在密闭固定容积的容器中4种不同条件下进行,B和D的起始浓度均为0,反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表:
(1)实验1中,在10~20min内,以物质A表示的平均反应速率为_____。
(2)0~20min内,实验2比实验1的反应速率(“快”或“慢”)_____,其原因可能是_____。
(3)实验3比实验1的反应速率(填“快”或“慢”)_____,其原因可能是_____。
(4)从表中可以看出,t_____900(填“>”、“<”、“=”)。
(5)实验3中40分钟时υ(正)_____υ(逆)(填“>”、“<”、“=”)。
(6)实验4中50分钟时B的浓度为_____。
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