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    【题目】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH- =2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是( )

    A. +2 B. +4 C. +6 D. +7

    【答案】C

    【解析】根据等号两端电荷守恒可知3+4＝2n+3，解得n＝2，所以R的化合价是+(4×2－2)＝+6价，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列五组物质：A、O2和O3

    B、和

    C、CH4与C7H16

    D、CH3CH2CH2CH3与

    E、 与

    （1） 组两种物质互为同位素；

    （2） 组两种物质互为同素异形体；

    （3） 组两种物质互为同系物；

    （4） 组两种物质互为同分异构体；

    （5） 组两种物质实为同一物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是

    A. CO2 B. Ca(OH)2 C. 食盐水 D. 石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是

    A. 碘单质升华，克服的是其分子间作用力

    B. 金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素的同素异形体

    C. 目前科学家还无法实现对原子或分子的操纵

    D. HCl气体溶于水后，共价键被破坏，从而形成了H+和Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．H2SO4的摩尔质量是98g

    B．1mol O2的体积是22.4L

    C．18g H2O含有的原子总数为3NA

    D．0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鉴别溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣ ， 可以使用的试剂为（　　）
    A.碘水、淀粉溶液
    B.溴水、四氯化碳
    C.盐酸、氯化钡溶液
    D.硝酸银溶液、稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒在水溶液中大量共存的是

    A. Na+、I-、K+、Br2 B. Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

    C. Fe2+、Cl2、K+、SO42- D. ClO-、Cl-、CO2、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

    I．污染物SO2、NOx经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量。T℃时，O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

    (1) T℃时，反应3NO(g)+O3(g)3NO2（g）的△H= kJ·mol－1。

    (2) T℃时，将0.6 mol NO和0.2 molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。

    ① T℃时，反应3NO(g) +O3 (g) 3NO2 (g)的平衡常数K= 。

    ② 不能说明反应达到平衡状态的是 （填写字母）。

    A．气体颜色不再改变 B．气体的平均摩尔质量不再改变

    C．气体的密度不再改变 D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1∶3

    II．NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：

    (3) 如图2所示，A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。

    ① 容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)= 。

    ② 平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填“变大”、“变小”或“不变”） 。

    ③ 在②平衡后，打开K2，重新到达新平衡，B气囊的体积为0.8aL，则在打开K2之前，气囊B的体积为 L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于离子反应的是

    A. 氢气在氧气中燃烧 B. 盐酸和氢氧化钠溶液反应

    C. 铁和硫酸铜溶液反应 D. 大理石和稀盐酸反应

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