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    【题目】鉴别溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣ ， 可以使用的试剂为（　　）
    A.碘水、淀粉溶液
    B.溴水、四氯化碳
    C.盐酸、氯化钡溶液
    D.硝酸银溶液、稀硝酸

    【答案】D
    【解析】解：A．碘水与三种离子均不反应，不能鉴别，故A错误；

    B．溴水与Cl﹣、Br﹣均不反应，不能鉴别，故B错误；

    C．均不反应，则Cl﹣、I﹣、Br﹣不能鉴别，故C错误；

    D．Cl﹣、Br﹣、I﹣分别与硝酸银反应生成白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀，现象不同，能鉴别，故D正确；

    故选D．

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    A. 锥形瓶 B. 烧杯 C. 烧瓶 D. 蒸发皿

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    【题目】图（1、2）是有关氨的制取和性质的实验装置．

    （1）仪器C的名称是 ；

    （2）写出A中所发生化学反应的化学方程式 ；

    （3）收集氨时，试管口棉花的作用 ；

    （4）收集氨时，试管B验满的方法是 ；

    （5）图1装置还可以制备 气体；

    （6）图2装置进行喷泉实验，上部C充满氨气，引发水上喷的操作是 ；所得溶液呈 性（填酸性、碱性或中性），解释原因（用化学方程式表示） ．

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    【题目】已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热H分别是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。下列有关叙述正确的是( )

    A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：

    CH3OH(l)+O2 (g)= CO(g)+2H2O(l) △H1＝－1009.5kJ·mol-1

    B．CH3OH(l)+1/2O2 (g)= CO2(g)+2H2 (g) △H1＝－440.7kJ·mol-1

    C．2H2O(g) = 2H2(g)+O2(g) △H1 ＝+571.6 kJ·mol-1

    D．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2 ；则△H1＞△H2

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    【题目】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH- =2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是( )

    A. +2 B. +4 C. +6 D. +7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对反应现象的描述错误的是

    A. 铝热反应发生时，火星四射并发出大量的热

    B. 将铜丝伸入浓硝酸中，产生红棕色气体

    C. 将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色

    D. 氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制备氯化亚铜。

    请回答下列问题：

    （1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式： 。

    （2）步骤②的操作名称是： 。

    （3）步骤④中所加物质X为： 。

    （4）步骤⑤的操作是： 。

    （5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是： 。

    （6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是 ，理论上 （填“是”或“不”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是 。

    （7）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。电解CuCl2溶液,阴极上发生的电极反应式是 。

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    【题目】设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA

    B．常温常压下，16gO3所含的电子数为8NA

    C．5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

    D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

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    【题目】下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是(　　)

    A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

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    C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出

    D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体

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