Question

【题目】已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热H分别是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。下列有关叙述正确的是( )

A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：

CH3OH(l)+O2 (g)= CO(g)+2H2O(l) △H1＝－1009.5kJ·mol-1

B．CH3OH(l)+1/2O2 (g)= CO2(g)+2H2 (g) △H1＝－440.7kJ·mol-1

C．2H2O(g) = 2H2(g)+O2(g) △H1 ＝+571.6 kJ·mol-1

D．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2 ；则△H1＞△H2

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A.由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1，则①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJmol-1，②CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJmol-1 ，由盖斯定律可知用②-①得反应CH3OH(l)+O2 (g)= CO(g)+2H2O(l)，该反应的反应热△H=-726.5kJmol-1-（-283.0kJmol-1）=-443.5kJmol-1，即为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJmol-1，A项错误；B.根据氢气和甲醇的燃烧热△H分别为－285.8 kJ·mol-1、－726.5 kJ·mol-1，则①2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6 kJmol-1，②CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJmol-1 ，由盖斯定律可知用②+①得反应CH3OH(l)+1/2O2 (g)= CO2(g)+2H2 (g) △H1＝－154.9kJ·mol-1，B项错误；C. H2（g）的燃烧热△H=-285.8kJmol-1，则2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6 kJmol-1，C项错误；D.燃烧为放热反应，1mol气体S具有的能量比1mol固态S高，因此1mol气态S燃烧放热多，焓变小，即为△H1＞△H2，D项正确；答案选D。