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    【题目】设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA

    B．常温常压下，16gO3所含的电子数为8NA

    C．5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

    D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

    【答案】BC

    【解析】

    试题分析：A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后产生0.5molNO2和剩余0.25molO2，但由于2NO2N2O4，故混合后所含分子数小于0.75NA，A错误；B．常温常压下，16gO3所含的电子数为8NA，B正确；C．反应中生成4molN2，转移的电子数目为为15mol，则有生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA，C正确；D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2NA，D错误；故选BC。

    练习册系列答案
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    【题目】著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是( )

    A. 铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在

    B. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑

    C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+

    D. 四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素

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    【题目】鉴别溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣ ， 可以使用的试剂为（　　）
    A.碘水、淀粉溶液
    B.溴水、四氯化碳
    C.盐酸、氯化钡溶液
    D.硝酸银溶液、稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用于鉴别Na2CO3和KCl溶液的试剂是（　　）
    A.稀硝酸
    B.BaCl2 溶液
    C.AgNO3溶液
    D.饱和石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

    I．污染物SO2、NOx经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量。T℃时，O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

    (1) T℃时，反应3NO(g)+O3(g)3NO2（g）的△H= kJ·mol－1。

    (2) T℃时，将0.6 mol NO和0.2 molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。

    ① T℃时，反应3NO(g) +O3 (g) 3NO2 (g)的平衡常数K= 。

    ② 不能说明反应达到平衡状态的是 （填写字母）。

    A．气体颜色不再改变 B．气体的平均摩尔质量不再改变

    C．气体的密度不再改变 D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1∶3

    II．NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：

    (3) 如图2所示，A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。

    ① 容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)= 。

    ② 平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填“变大”、“变小”或“不变”） 。

    ③ 在②平衡后，打开K2，重新到达新平衡，B气囊的体积为0.8aL，则在打开K2之前，气囊B的体积为 L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是( )

    A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤

    B．蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌

    C．待溶液蒸干后即停止加热

    D．当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，其中一份加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c molNH3气体，则原溶液中的Al3+离子的浓度(mol/L)为（ ）

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．水杨酸的结构简式为，

    （1）下列关于水杨酸的叙述正确的是_______________。

    A．与互为同系物

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    （2）将水杨酸与___________________溶液作用，可以生成 ；请写出将转化为的化学方程式_______________。

    Ⅱ．用质谱法分析得知某链烃的相对分子质量为124。用酸性KMnO4溶液氧化，得到两种产物：a．CH3COOH， b．

    （3）b的名称为________________。

    （4）该烃的分子式为________________；写出该烃可能的结构简式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为_________；所含氧原子的个数比为______________。

    （2）2.5 mol Ba(OH)2中含有_________个OH—，2.5 mol Ba(OH)2的质量是____________g。

    （3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为__________L，它与标准状况________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

    （4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________________。

    （5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为________，若质量相同，两种气体的体积比为_____。

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