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    【题目】下列不属于离子反应的是

    A. 氢气在氧气中燃烧 B. 盐酸和氢氧化钠溶液反应

    C. 铁和硫酸铜溶液反应 D. 大理石和稀盐酸反应

    【答案】A

    【解析】有离子参加或生成的反应是离子反应，则A、氢气在氧气中燃烧生成水，没有离子参加或生成，不是离子反应，A正确；B、盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，属于离子反应，B错误；C、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应，C错误；D、大理石和稀盐酸发生复分解反应，属于离子反应，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH- =2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是( )

    A. +2 B. +4 C. +6 D. +7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常用离子检验方法有沉淀法：反应中有沉淀产生或溶解；气体法：反应中有气体产生；显色法：反应中有颜色变化．下列离子检验方法不可能涉及沉淀法的是（　　）
    A.NH4+
    B.Ca2+
    C.I﹣
    D.SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O35H2O，式量248）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：

    图1

    实验具体操作步骤为：

    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸

    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的PH接近7时，停止通入SO2气体

    ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O

    ④在经过滤、洗涤、干燥．得到所需产品

    （1）写出仪器A的名称 ，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失的试剂可以

    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液PH＜7，请用离子方程式解释原因

    （3）最后得到的产品可能含有Na2SO4杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4（已知BaS2O3不溶于水），简要说明实验操作．现象和结论

    （4）测定产品纯度

    ①准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用0.1000molL﹣1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32﹣+I2=S4O32﹣+2I﹣，滴定起始和终点的滴定管液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为 mL，产品的纯度为 %

    ②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O35H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

    （5）Na2S2O3常用于脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化SO42﹣，该反应的离子方程式为． 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

    元 素

    Mn

    Fe

    电离能
    /kJ·mol－1

    I1

    717[

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    回答下列问题：

    （1） Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是 ；

    （2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

    ① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ；

    ② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64－）中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的路易斯结构式 ；

    （3） 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 ；

    （4） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是(　　)

    A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

    B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)

    C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出

    D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如图：

    已知：

    ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑

    ②CoCl26H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．

    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3

    开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4

    完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2

    请回答下列问题：

    （1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为_________（写一点）．

    （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 _________；再用试剂X将滤液的pH调节至2﹣3，则所用的试剂X为 _________．

    （3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 _________、 _________和过滤．

    （4）制得的CoCl26H2O需减压烘干的原因是 _________．

    （5）为测定产品中CoCl26H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 _________．

    （6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl26H2O，常将制得的产品溶解于乙醚中，然后 _________、 _________（填实验操作）获得纯净的CoCl26H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器：①锥形瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管。常用于物质分离的是(　　)

    A．①③⑤　　　　　　　　B．②④⑦

    C．①②⑥ D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液中含有Fe3+、Mg2+，在此溶液中还能存在的离子组是( )

    A．K+、Na+、HC03-、S042- B．OH-、K+、Cu2+、NO3-

    C．K+、SCN-、I-、Na+ D．K+、SO42-、Na+、NO3-

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