【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O,式量248)俗名“大苏打”,又称为“海波”,可用于照相业作定型剂,也可用于纸浆漂白作脱氧剂,它易溶于水,难溶于乙醇,加热、遇酸均易分解,工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备,某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如图1:
图1
实验具体操作步骤为:
①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节分液漏斗的滴速,使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸
②直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的PH接近7时,停止通入SO2气体
③趁热过滤,将滤液加热浓缩,冷却析出Na2S2O35H2O
④在经过滤、洗涤、干燥.得到所需产品
(1)写出仪器A的名称 ,步骤④中洗涤时,为了减少产物的损失的试剂可以
(2)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中不能让溶液PH<7,请用离子方程式解释原因
(3)最后得到的产品可能含有Na2SO4杂质,请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4(已知BaS2O3不溶于水),简要说明实验操作.现象和结论
(4)测定产品纯度
①准确称取1.00g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂用0.1000molL﹣1碘的标准溶液滴定,反应原理为2S2O32﹣+I2=S4O32﹣+2I﹣,滴定起始和终点的滴定管液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为 mL,产品的纯度为 %
②若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O35H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(5)Na2S2O3常用于脱氧剂,在溶液中易被Cl2氧化SO42﹣,该反应的离子方程式为. 。
【答案】(1)蒸馏烧瓶,乙醇;(2)S2O32-+2H+=S+SO2↑+H2O;(3)取样,先加足量的盐酸酸化,过滤,取澄清液体加入氯化钡溶液,若出现白色沉淀,说明含有硫酸钠杂质,若不出现白色沉淀,说明不含硫酸钠杂质;(4)①16.00,79.36;②偏低;(5)S2O32-+ 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+ 。
【解析】
试题分析:(1)仪器A为蒸馏烧瓶,根据题意,硫代硫酸钠易溶于水,难溶于乙醇,因此为了减少产物的损失用乙醇进行洗涤;(2)硫代硫酸钠与酸反应,S2O32-+ 2H+ == S + SO2 ↑+H2O;(3)取样,先加足量的盐酸酸化,过滤,取澄清液体加入氯化钡溶液,若出现白色沉淀,说明含有硫酸钠杂质,若不出现白色沉淀,说明不含硫酸钠杂质;(4)①根据图2,滴定前的读数是2.50mL,滴定后读数是18.50mL,因此消耗碘的体积为(18.50-2.50)mL = 16.00mL,根据离子反应方程式,n(Na2S2O3) = 16.00 × 10-3 × 0.1000 × 2mol = 3.2 × 10-3mol,m(Na2S2O3·5H2O) = 3.2 × 10-3 × 248g = 0.7936g,纯度为0.7936/1 × 100% = 79.36%;②局部变色,说明消耗I2的量减少,求的纯度偏低;(5)根据信息,氯气作氧化剂,转变成Cl-,Na2S2O3作还原剂,被氧化成SO42-,利用化合价的升降法进行配平,其离子反应方程式为:S2O32-+ 4Cl2 + 5H2O == 2SO42- + 8Cl- + 10H+ 。
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【题目】下列说法中,不正确的是
A. 碘单质升华,克服的是其分子间作用力
B. 金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素的同素异形体
C. 目前科学家还无法实现对原子或分子的操纵
D. HCl气体溶于水后,共价键被破坏,从而形成了H+和Cl-
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【题目】研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。
I.污染物SO2、NOx经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收,可减少尾气中SO2、NOx的含量。T℃时,O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为:
(1) T℃时,反应3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的△H= kJ·mol-1。
(2) T℃时,将0.6 mol NO和0.2 molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中,NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。
① T℃时,反应3NO(g) +O3 (g) 3NO2 (g)的平衡常数K= 。
② 不能说明反应达到平衡状态的是 (填写字母)。
A.气体颜色不再改变 B.气体的平均摩尔质量不再改变
C.气体的密度不再改变 D.单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1∶3
II.NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题:
(3) 如图2所示,A是由导热材料制成的恒容密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2,将各1 molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中,反应起始时A、B的体积相同均为aL(忽略导管中的气体体积)。
① 容器A中到达平衡所需时间ts,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍,则平均化学反应速率v(NO2)= 。
② 平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4,则重新到达平衡后,平衡混合气中NO2的体积分数(填“变大”、“变小”或“不变”) 。
③ 在②平衡后,打开K2,重新到达新平衡,B气囊的体积为0.8aL,则在打开K2之前,气囊B的体积为 L。
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【题目】把aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,其中一份加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀;另一份加入足量强碱并加热可得到c molNH3气体,则原溶液中的Al3+离子的浓度(mol/L)为( )
A. B.
C.
D.
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【题目】Ⅰ.水杨酸的结构简式为,
(1)下列关于水杨酸的叙述正确的是_______________。
A.与
互为同系物
B.水杨酸分子中所有原子一定都在同一平面上
C.水杨酸既可以看成是酚类物质,也可以看成是羧酸类物质
(2)将水杨酸与___________________溶液作用,可以生成 ;请写出将
转化为
的化学方程式_______________。
Ⅱ.用质谱法分析得知某链烃的相对分子质量为124。用酸性KMnO4溶液氧化,得到两种产物:a.CH3COOH, b.
(3)b的名称为________________。
(4)该烃的分子式为________________;写出该烃可能的结构简式___________。
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【题目】化学与人们的生活、健康密切相关.下列做法不合理的是( )
A. 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)
B. 向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)制做豆腐
C. 用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物
D. 向污水中加入适量明矾,可除去其中的悬浮物
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【题目】如图是周期表中短周期的一部分,已知A、C两种元素的核电荷数之和等于B的核电荷数,下列叙述正确的是( )
A | C | |
B |
A.B为第二周期的元素
B.C为第五主族元素
C.A的原子序数为6
D.C是非金属性最强的元素
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