【题目】冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下，A为一元羧酸，10.2g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式为
A. C2H4O2B. C3H6O2C. C4H8O2D. C5H10O2
【答案】D
【解析】
标况下，2.24L CO2的物质的量为0.1mol，10.2g A(一元羧酸)与足量NaHCO3反应产生0.1mol CO2，则10.2g A为0.1mol，即其相对分子质量为102，由此可以判断A的分子式。
标况下，2.24L CO2的物质的量为0.1mol，10.2g A(一元羧酸)与足量NaHCO3反应产生0.1mol CO2，则10.2g A为0.1mol，即其相对分子质量为102；
A. C2H4O2的相对分子质量为60，A错误；
B. C3H6O2的相对分子质量为74，B错误；
C. C4H8O2的相对分子质量为88，C错误；
D. C5H10O2的相对分子质量为102，D正确；
故合理选项为D。
100分闯关期末冲刺系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.X是N2
B.NH
中含有非极性共价键
C.NH3、NH、H2O中的质子数、电子数均相同
D.上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO2
2N2+3H2O
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【题目】四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：38.3℃，沸点233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2 +C+ 2Br2 
TiBr4+CO2来制备TiBr4，装置如图所示。下列说法错误的是
A.开始反应时，活塞的状态为K1关闭，K2，K3打开
B.为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连接管
C.为达到实验目的，a应连接盛有NaOH溶液的洗气装置
D.反应结束后继续通入CO2排出装置中残留的四溴化钛及溴蒸气
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【题目】(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，写出反应方程式______________________。
(2)工业上制取漂白粉的的过程是把氯气通入石灰乳中，写出反应方程__________________。
(3)有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时甲为负极；把乙、丁分别浸入相同浓度的稀硫酸中，乙产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。
(4)将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)=2C(g)，反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol，则：vA=_________，反应前A有_________mol。
(5)第三周期中有一种元素，其最高价氧化物的水化物与同周期其它元素最高价氧化物的水化物所属物质类型都不同，用离子方程式表示该水化物分别与烧碱溶液和稀硫酸的反应：______； __________。
(6)碳是周期表中形成化合物最多的元素，写出其单质与浓硫酸反应的方程式___________________写出能验证碳的非金属性弱于硫的化学反应的离子方程式：_____________________，碳还能形成各种有机物，它的一种有机物可由粮食发酵得到，有特殊的香味，有活血壮胆的功效，写出该有机物在某条件下与氧气催化氧化的反应方程式_______________。
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【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
(1)写出下列元素符号：①______ ，⑥______，⑦______。
(2)画出原子的结构示意图：④________________，⑧_________________。
(3)在①～
元素中，金属性最强的元素是_____，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是_______(均填元素名称)。
(4)元素③、⑩、
的氢氧化物碱性由强到弱的顺序________________；元素⑥、⑦、⑧的氢化物稳定性由弱到强的顺序______________________(均用化学式填空)。
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【题目】有机物I是一种治疗高血脂病的新药，其合成路线如下：
已知：a. 
b. 
RCHO
回答下列问题。
(1)①的反应类型是______________；A的名称是______________。
(2)C中官能团的名称为______________；②的反应条件为______________。
(3)H的结构简式为______________。
(4)写出D→E的化学方程式：______________。
(5)化合物W的相对分子质量比C的大28 ，写出满足下列条件的所有W的结构简式：______________。
①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液能发生显色反应，能发生银镜反应③其核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为6：2：1：1
(6)结合题目信息，设计用甲苯和丙醛为原料制备
的合成路线_______________。（其他无机原料自选，合成路线用A
B…目标产物来表示）
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【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 | |
第二周期 | ① | ② | ③ | |||||
第三周期 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
第四周期 | ⑩ |
（1）在这些元素中，化学性质最活泼的是___；化学性质最不活泼的是___（填元素符号）。
（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子___，④和⑧结合的化合物的电子式是___，该化合物属于___化合物(填“共价”或“离子”)。
（3）③、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是___(用化学式表示)，⑥、⑦、⑧三种元素的非金属性逐渐___，①、④、⑩三种元素原子还原性逐渐___（填“增强”或“减弱”）。
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【题目】支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
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【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。
回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。
（2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。
（3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。
（4）D装置的作用是____________________________。
（5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。
（6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。
A．生成二氧化碳气体的质量
B．生成水的质量
C．通人氧气的体积
D．氨基酸的相对分子质量
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