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    【题目】将固体X投入过量的Y中，能生成蓝色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是(　　)

    A.Na和AlCl3溶液B.Al和NaOH溶液

    C.Na2O2和CuSO4溶液D.Na和CuSO4溶液

    【答案】D

    【解析】

    A.少量Na投入AlCl3溶液时，产生白色沉淀和可燃性的无色气体，A与题意不符；

    B.Al投入NaOH溶液时，开始无白色沉淀生成，有可燃性的无色气体，B与题意不符；

    C.Na2O2投入CuSO4溶液时，有蓝色沉淀和无色气体生成，气体不能燃烧，C与题意不符；

    D.Na投入CuSO4溶液时，产生蓝色沉淀和可燃性的无色气体，D符合题意；

    答案为D。

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    【题目】某液态烃的分子式为CmHn,相对分子质量为H2的39倍。它不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。在催化剂存在时,7.8 g该烃能与0.3 mol H2发生加成反应生成相应的饱和烃CmHp。则:

    (1)m、n、p的值分别是m=____,n=____,p=____。

    (2)CmHp的结构简式是_____________。

    (3)CmHn能与浓硫酸、浓硝酸的混合酸反应,该反应的化学方程式是_______,该反应属于___反应,有机产物的名称是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验室需要 1.0 mol/L 的碳酸钠溶液 450 mL，利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。下列说法正确的是

    A. 应称取该碳酸钠晶体128.7 g

    B. 取 100 mL 该溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液浓度为0.5 mol/L

    C. 定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高

    D. 定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是

    A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

    B. Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气

    C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟

    D. Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，回答下列问题：

    （1）基态钛原子的价电子排布图为_________________，金属钛晶胞如图1所示，为________________堆积(填堆积方式)。

    （2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37 ℃，沸点为136 ℃，可知TiCl4为_______晶体。

    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_________________________________。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为________________。

    （4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示，其化学式为__________。

    （5）钙钛矿晶体的结构如图4所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被________个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被________个氧离子包围，钙钛矿晶体的化学式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三个装有CH4和Cl2 混合气体的集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生？

    (1)①置于黑暗中： _____________________；

    ②将点燃的镁条靠近集气瓶外壁： ________________________；

    ③放在有光线的房子里： __________________________________。

    (2)CH4和Cl2发生的一系列反应都是___________(填反应类型)反应，请写出CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式： ________________________________。

    (3)若要使0.5 mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为_________。

    A.2.5mol B.2mol C.1.25mol D.0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若反应物A的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所需的时间为(　　)

    A. 等于10 s B. 等于12 s

    C. 大于12 s D. 小于12 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从工业含锌废渣（主要成分为ZnO，还含有SiO2、Fe3+、Cu2+、Pb2+等杂质）制取ZnCO32Zn(OH)2的一种工艺如下：

    （1）浸取前，需将含锌废渣粉碎并加水制成悬浊液（化浆），目的是____。

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    （4）蒸氨时发生反应的化学方程式为____。

    （5）本工艺中可循环利用的物质为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示：

    下列说法不正确的是( )

    A. 尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应

    B. 转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48L NH3

    C. 该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：3

    D. 转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO22N2+12H2O

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