Question

【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是

A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

B. Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气

C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D. Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．稀盐酸与二氧化锰不反应；干燥的氯气没有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠；氯气与铜反应生成棕黄色的烟；甲烷与氯气发生取代反应。

A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低到一定程度时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故A错误；干燥的氯气没有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气，故B正确；氯气与铜反应生成棕黄色的烟，故C错误；甲烷与氯气发生取代反应，故D错误。