【题目】铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，西汉时期《淮南万毕术》里就有“曾青得铁，则化为铜”的记载，曾青可能是碳酸铜一类物质，把其溶于酸中得溶液，当把铁粉投入此溶液即可得铜。
(1)根据学过的化学知识，写出该过程的离子方程式：________。
(2)在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2。Cu2+ 的未成对电子数有______个,向硫酸铜溶液中加入过量的氨水可以得到 [Cu(NH3)4]SO4 溶液，[Cu(NH3)4]2+的结构简式为___。
(3)向[Cu(NH3)4]SO4 水溶液中通入SO2 气体至溶液呈微酸性，析出白色沉淀CuNH4SO3。反应化学方程式为 _____________。
(4)CuNH4SO3 与足量的硫酸混合并微热，得到金属Cu等物质，本法制得的Cu呈超细粉末状，有重要用途，写出该反应的离子方程式________，若该反应在密闭容器中进行，且酸量充足，计算反应物中Cu元素变成超细粉末Cu的转化率_______，理由是__________。
【答案】CuCO3＋2H＋===Cu2＋＋CO2↑＋H2O Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu1
2[Cu(NH3)4]SO4 +3SO2 +4H2O=2CuNH4SO3↓+3(NH4)2SO42CuNH4SO3 +4H+=Cu2＋＋Cu +2SO2↑ ＋2H2O＋2NH4+100％在密闭容器中，生成的SO2将Cu2＋还原为Cu，Cu+再歧化，循环往复，因为SO2 循环使用直到所有的Cu2＋成为Cu
【解析】
(1)碳酸铜与酸反应生成铜盐、二氧化碳和水，铜盐与铁粉反应生成亚铁盐和铜，该过程的离子方程式：CuCO3＋2H＋=Cu2＋＋CO2↑＋H2O、 Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；（2）铜的价电子排布是3d104s1，这是因为3d轨道全充满的原因，而失电子时从4s开始，失两个电子，变成3d9，3d共有5个轨道，8个电子成4对，只有1个未成对；[Cu(NH3)4]2+的结构简式为
；(3)向[Cu(NH3)4]SO4 水溶液中通入SO2 气体至溶液呈微酸性，微酸性是生成的硫酸铵水解呈酸性，析出白色沉淀CuNH4SO3。反应化学方程式为2[Cu(NH3)4]SO4 +3SO2 +4H2O=2CuNH4SO3↓+3(NH4)2SO4；(4)CuNH4SO3 与足量的硫酸混合并微热，得到金属Cu等物质，该反应的离子方程式为2CuNH4SO3 +4H+=Cu2＋＋Cu +2SO2↑ ＋2H2O＋2NH4+，若该反应在密闭容器中进行，且酸量充足，反应物中Cu元素变成超细粉末Cu的转化率为100%，理由是在密闭容器中，生成的SO2将Cu2＋还原为Cu，Cu+再歧化，循环往复，因为SO2 循环使用直到所有的Cu2＋成为Cu。
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【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是
A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B. Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气
C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D. Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现
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【题目】从工业含锌废渣（主要成分为ZnO，还含有SiO2、Fe3+、Cu2+、Pb2+等杂质）制取ZnCO32Zn(OH)2的一种工艺如下：
（1）浸取前，需将含锌废渣粉碎并加水制成悬浊液（化浆），目的是____。
（2）浸取时的温度控制在30 ℃，原因是____。浸取后，ZnO转化为[Zn(NH3)4]CO3溶液，滤渣的主要成分为____。
（3）除Cu2+、Pb2+时，也可加入(NH4)2S使其生成硫化物沉淀。已知Ksp(CuS)=6.310-36，Ksp(PbS)=8.010-28，要使溶液中Cu2+、Pb2+的浓度均小于1.010-5 mol·L-1，则沉淀时需控制S2-的浓度至少为_____mol·L-1。
（4）蒸氨时发生反应的化学方程式为____。
（5）本工艺中可循环利用的物质为____。
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【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化。在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50.0 | 120.0 | 232.0 | 290.0 | 312.4 |
（1）解释2 min～3 min反应速率最大的原因______；反应速率最小的时间段是_____，原因为____。
（2）在4min～5 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为____。
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液：
A. Na2CO3溶液 B.Na2SO4溶液 C.NaNO3溶液 D.少量CuSO4溶液
你认为不可行的是______。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 反应A(g) 
2B(g) ΔH，若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则ΔH＝－(Ea－Eb) kJ/mol
B. 某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20 g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%
C. 将0.2 mol/L 的CH3COOH 溶液与0.1 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
D. 将浓度为0.1 mol/L HF 溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，
始终保持增大
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【题目】利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示：
下列说法不正确的是( )
A. 尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应
B. 转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48L NH3
C. 该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：3
D. 转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO2
2N2+12H2O
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【题目】将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4 (s)
2NH3 (g)+ CO2 (g) 。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A. C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638
B. 该反应的△H>0
C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
D. 30 ℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)
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【题目】下列物质的名称与化学成分对应关系错误的是
A. 钡餐：BaSO4 B. 明矾:CuSO4·5H2O
C. 石膏：CaSO4 D. 石灰乳:Ca(OH)2
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