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    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 反应A(g) 2B(g) ΔH，若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则ΔH＝－(Ea－Eb) kJ/mol

    B. 某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20 g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%

    C. 将0.2 mol/L 的CH3COOH 溶液与0.1 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

    D. 将浓度为0.1 mol/L HF 溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大

    【答案】C

    【解析】

    A、△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=（Ea-Eb）kJ/mol，故A错误；B、饱和溶液的质量分数和溶解度之间的关系：w%=×100%，当S=20g，该温度下的饱和氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，故B错误；C、0.2molL-1的CH3COOH溶液与0.1molL的NaOH溶液等体积混合后，得到的是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），存在物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），整理两式得到：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH），故C正确；D、将浓度为0.1 molL-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度增大，Ka（HF）保持不变，氟离子浓度和氢离子浓度比值基本不变，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    【题目】土壤也是一种胶体，研究发现土壤中的胶体粒子主要带负电荷。化肥施入土壤中，往往先被土壤胶粒吸附固定下来，再被作物吸收。在水田里使用下列氮肥时，哪一种容易造成肥效降低（ ）

    A. 碳酸氢铵（NH4HCO3 B. 氯化铵（NH4Cl）

    C. 硫酸铵〔（NH4）2SO4〕 D. 硝酸铵（NH4NO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿水青山就是金山银山，研究NO2， NO，CO,SO2 等大气污染物和温室效应的治理对建设美丽中国具有重要意义。

    （1）已知：NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) 该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

    NO2，

    CO

    CO2

    NO

    812kJ

    1076kJ

    1490kJ

    632kJ

    ②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+179.5kJmol1 k2

    ③2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=112.3kJmol1 k3

    写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为____________.该热化学方程式的平衡常数K为______________（用K1。K2。K3表示）。

    （2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    ①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。

    （3）在体积可变的恒压密闭容器中充入1molCO2与足量的碳，让其发生反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

    T℃时,若容器中充入惰性气体，v正 ______ v逆（填<，>，=），平衡______移动（填正向，逆向或不。下同），若充入等体积的CO2和CO，平衡_________移动。

    650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种元素。

    ①A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C。

    ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE， D的单质是黄绿色气体，常温下E的单质是液体。

    请回答：

    （1）B在周期表中的位置__________，C的原子结构示意图是__________。

    （2）E单质的化学式是___________。

    （3）上述五种元素中，所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的物质是_____（化学式）。

    （4）写出C的氧化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，西汉时期《淮南万毕术》里就有“曾青得铁，则化为铜”的记载，曾青可能是碳酸铜一类物质，把其溶于酸中得溶液，当把铁粉投入此溶液即可得铜。

    (1)根据学过的化学知识，写出该过程的离子方程式：________。

    (2)在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2。Cu2+ 的未成对电子数有______个,向硫酸铜溶液中加入过量的氨水可以得到 [Cu(NH3)4]SO4 溶液，[Cu(NH3)4]2+的结构简式为___。

    (3)向[Cu(NH3)4]SO4 水溶液中通入SO2 气体至溶液呈微酸性，析出白色沉淀CuNH4SO3。反应化学方程式为 _____________。

    (4)CuNH4SO3 与足量的硫酸混合并微热，得到金属Cu等物质，本法制得的Cu呈超细粉末状，有重要用途，写出该反应的离子方程式________，若该反应在密闭容器中进行，且酸量充足，计算反应物中Cu元素变成超细粉末Cu的转化率_______，理由是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是

    A. 与环戊烯互为同分异构体

    B. 二氯代物超过两种

    C. 所有碳原子均处同一平面

    D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的是( )

    A. 相对分子质量M>N，沸点M>N

    B. 原子半径：D>B>C>A

    C. Z 为 NaOH

    D. M中含有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

    A. 向浓氨水中加入NaOH固体有利于NH3逸出

    B. 对2HI(g)H2(g)+I2(g) 平衡体系，减小容器体积，体系颜色变深

    C. 可乐饮料打开瓶盖后有气泡冒出

    D. 实验室用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对文中描述内容的相关解释正确的是（ ）

    选项

    描述

    解铎

    A

    丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂

    两个反应互为可逆反应

    B

    凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之

    其中“瓦”的主要成分为硅酸盐

    C

    硝石（KNO3）如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起

    产生“紫青烟”的原因为KNO3分解

    D

    其法用浓酒精和槽入瓶，蒸令气上，用器承滴露

    其中涉及的操作方法为蒸发浓缩

    A. AB. BC. CD. D

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