精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物,合成J的一种路线如图:

已知:①

E的核磁共振氢谱只有一组峰

C能发生银镜反应

J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环

⑤苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH的溶液很难水解

回答下列问题:

1G中官能团的名称:_____

2D的系统命名是__J的结构简式为__

3)由A生成B的化学方程式为__,反应类型为__

4C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为__

5H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为__

6G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰,且能与FeCl3溶液发生显色反应,任写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式__

【答案】羟基 溴原子 2-甲基-1-丙烯 +Br2+HBr 取代反应 +2Cu(OH)2+NaOH+2Cu2O↓+3H2O (任意2)

【解析】

E的核磁共振氢谱只有一组峰,则E9H原子连接在相同环境的C原子上,其结构简式为CH3-CHBr(CH3)2DE具有相同的碳链结构,则DCH2=C(CH3)2G中含有苯环,则ABC中均含有苯环,C能发生银镜反应,则含有醛基,则C中的醛基与Br在苯环的相邻位置,即;则BA为甲苯;根据已知及G的结构简式,H的结构简式为H自身发生酯化反应,生成

1)根据G的结构简式,含有官能团的名称为羟基、溴原子;

2DCH2=C(CH3)2,其系统命名为2-甲基-1-丙烯;根据分析可知,J的结构简式为

3A为甲苯,BA发生苯环上的取代反应生成B,则方程式为+Br2+HBr

4C,与新制的氢氧化铜悬浊液发生氧化反应,生成、氧化亚铜和水,化学方程式为+2Cu(OH)2+NaOH+2Cu2O↓+3H2O

5H,多个H发生缩聚反应生成高分子化合物,其结构简式为

6G的分子式为C11H9OBr,其同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应,则含有酚羟基;核磁共振氢谱有4组峰,羟基一种,苯环上由2种,且为对称结构,与羟基相对的支链1种,则可能结构简式为

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。常温时,H2S在水中的电离常数Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。按要求回答下列问题:

(1)H2S在水中的二级电离常数表达式Ka2=______;0.1mol/LNa2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________.

(2)常温下,向0.1mol/LH2S溶液中通入HCl或加入NaOH固体,测得c(S2-)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。

①当溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L时,溶液中c(OH-)=______,水电离产生的c(H+)=______.

②当pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______.

(3)在工业废水处理中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去。常温下,向含有0.010mol·L-1 Mn2+废水中通入H2S以调节废水的pH,当c(HS-)=2.0×10-4mol·L-1时,Mn2+开始沉淀,此时废水的pH=___。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-15]

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:

(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________,该元素的符号是__________;

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________,该元素的名称是__________;

(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为____________;

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是_________________________________________________;

(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某高分子材料的结构如图所示:已知该高分子材料是由三种单体聚合而成的,以下与此高分子材料相关的说法正确的是(

A.三种单体中有两种有机物互为同系物

B.三种单体都可以使溴水褪色,但只有两种能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.形成该高分子材料的单体中,所有原子一定处于同一平面

D.该高分子材料是体型高分子,合成它的反应是加聚反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨是一种重要的化工原料,可以用来制备氮化硅、肼、氢氰酸

(1)已知:

则反应________abcd表示

(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。

已知水解的方程式为:。常温下,该水解反应的平衡常数为,则溶液的________

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为:

①其他条件一定,达到平衡时,转化率随外界条件X变化的关系如图1所示。X代表的是________温度压强

②其他条件一定,向密闭容器中加入,平衡时,体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为,该时间段内用的浓度变化表示的反应速率为________;平衡常数:________”“

③工业上用电解法处理含氰电镀废水的装置如图所示。

阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成氧化的离子方程式为:__________________________________________________________若电解处理,则阴极产生气体的体积标准状况下________L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl七种物质:

(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式:____________

(2)上述反应中,1mol氧化剂在反应中得到________mol电子。

(3)如果在反应后的溶液中加入,溶液又变紫红色。已知铋有价,其中价较稳定,写出加入溶液又变紫红色的离子方程式:_________。由上述方程式说明的一个性质:__________

II.(1)已知能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)

①已知有10.7gFe(OH)3参加反应,共转移了个电子,则________

②根据所学的知识,推测能和下列________填序号物质反应。

A. B.SO2 C. D.

(2)一定条件下,向含硝酸的废水中加入,将还原成。若该反应消耗32gCH3OH,转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH=-41kJ·mol1。相同温度下,在容积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下:

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡过程体系能量的变化

CO

H2O

CO2

H2

1

4

0

0

放出热量:32.8kJ

0

0

1

4

热量变化:QkJ

下列说法中,不正确的是(

A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%

B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C.平衡时,两容器中CO2的浓度相等

D.容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是(  )

已知

类推

A

Fe加入CuSO4溶液中:

Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

Na加入到CuSO4溶液中:

2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

B

稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性:

2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性:

2H++SO42+Ba++2OH=BaSO4↓+2H2O

C

铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3

铁和单质反应2Fe+3I22FeI3

D

CaClO2溶液中通入少量CO2

Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

CaClO2溶液中通入少量SO2

Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列叙述中不正确的是( )

A. 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小

B. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )

C. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s),平衡逆向移动

D. 常温下,pH = 2 CH3COOH 溶液与 pH = 12 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的 pH < 7

查看答案和解析>>

同步练习册答案